課題1_質(zhì)量守恒定律 (2)-文庫吧
2025-10-21 13:59 本頁面
【正文】 什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 實驗 5－ 1： 在開放容器中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2 ＞氣體 在 密閉容器 中： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 實驗 5－ 2： 現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。 原因： 坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 = 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2 若在密閉容器中進行試驗： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 質(zhì)量守恒定律 概念要點 : 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 “總和 ”意味著把 各種狀態(tài) 的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如 沉淀 、 肉眼看不見的 氣體 也應(yīng)考慮。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應(yīng)物的 分子個數(shù) 守恒 。 波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了 ， 為什么質(zhì)量會增加 ？ 討論一下？ 凡是有 氣體參加或有氣體生成 的化學(xué)反應(yīng)，可以在 密閉容器 中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 我們知道了： 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 單擊圖片觀看動畫 你來分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學(xué)反應(yīng)。 可運用定律 1. 進行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一
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