51質(zhì)量守恒定律(參考版)
2025-02-26 11:30本頁面
【正文】 反應(yīng)前 反應(yīng)后A分子 B分子 C分子3： 1： 2 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為： ； 該反應(yīng)中的生成物 （填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ” ） 屬于氧化物 化合 可能 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因 原因 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 應(yīng)用 應(yīng)用 解釋一些實驗事實 推測一些物質(zhì)的組成 或化學(xué)式 進行有關(guān)計算 小結(jié) 。 （以 C和 O2反應(yīng)為例） 化學(xué)方程式的讀法： 如 ： 3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 （ 1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作 用下反應(yīng)生成氨氣； （ 2）每 3個氫分子和 1個氮分子反應(yīng)生成 2個氨分 子； （ 3）每 6份質(zhì)量的氫氣和 28份質(zhì)量的氮氣反應(yīng) 后可生成 34份質(zhì)量的氨氣； 2 3 28 17 2 A2+2B2=2C ，若用 A和 B表示 C的化學(xué)式，可 _______ O2+2SO2=2X， X的化學(xué)式為 _______________ 3AB+C2B3=2C+3X X的化學(xué)式為 _____ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，則 R的化學(xué)式為 _____ AB2 SO3 AB2 XYZ4 3Fe + 2O2 == Fe3O4 2H2O == 2H2↑+ O2 ↑ CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 點燃 通電 △ MnO2 △ 168 ： 64 ： 232 36 ： 4 ： 32 44 ： 74 ： 100 ： 18 316 ： 197 ： 87 ： 32 245 ： 149 ： 96 R完全燃燒的化學(xué)方程式為： R + 3O2 =2CO2 + 3H2O，由質(zhì)量守恒定律可知 R的化學(xué)式是（ ） A、 CH4 B、 C2H6O C、 C2H2 D、C2H4O B C+O2 = CO2反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列各組數(shù)值正確的是 __ O210克 CO211克 克 O29克 CO211克 克 O28克 CO211克 克 O27克 CO211克 C 點燃 5. 5克鎂在 8克氧氣中燃燒能生成 13克氧化鎂，對嗎？ （ 2Mg+O2 = 2MgO） 點燃 6. m克的 P與 n克的 O2反應(yīng)生成了 P2O5,生成的P2O5質(zhì)量 _____m+n(填 ,
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