【正文】 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素種類不變。蠟燭燃燒后生成的 CO2和 H2O逸到空氣中去了了，沒參與稱量，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)變化變成黃金。 參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 作業(yè)布置： ? 必做題：教材 P95—— 3 ? 選做題：教材 P95—— 4 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 請(qǐng)同學(xué)們大膽猜想： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成新物質(zhì)，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反應(yīng)前相比， 是否發(fā)生改變呢？如果改變， 是增大還是減小？你的依據(jù)是什么？ 一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。 ? 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。 (3)3gC在 10gO2中充分燃燒 ,生成 13gC02。 福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！” 請(qǐng)分析福爾摩斯的做法正確嗎？ 小提示：煙絲和氧氣反應(yīng) 形成性評(píng)價(jià) 智能反饋： A+B=C+D反應(yīng)中 ,4gA和 5gB恰好完全反應(yīng) 生成了 3gC,則生成 D的質(zhì)量為 ________. ２ . agKClO3和 bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余 固體物質(zhì)中含 cgKCl,則生成 O2的質(zhì)量為________. ３ . 在化學(xué)反應(yīng) 2Ｘ Y2＋Ｙ 2=2Z中 Z的化學(xué)式 為 ______. XY3 6 克 (ac)克 試一試 如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、 A2 B B、 AB2 C、 AB D、 A4B2 A ? + 甲 乙 丙 A原子 B原子 西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。則參加反應(yīng)的 A與B得質(zhì)量比為 （ ） 思路： 先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 A + B + C D 25克 15克 30克 15克 若不增加 10克 C, A反應(yīng)后有剩余， C全部反應(yīng)掉 10克 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 A︰ B = 15︰ 10 = 3︰ 2 3:2 14．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的 CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為 1:2，則該物質(zhì)是（ ） A． CH4 B． C2H2 C． CH3OH D． C2H5OH 思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的 A、 C 方法②設(shè)生成 1分子 CO2， 2分子 H2O 則： C元素質(zhì)量為 12 H元素質(zhì)量為 4 該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3︰ 1 = 1一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成 ，則該化合物可能是 （ ） A． CH4 B． C3H6 C． C2H5OH D． CH3OH CO2 C 100% CO2中 C元素的質(zhì)量： 44 12 H2O中 H元素的質(zhì)量： = = 2H H2O 100% 18 2 = 含碳化合物中質(zhì)量比 C︰ H = 4︰ 1 3︰ 1 6︰ 1 4︰ 1 A: B： C： D: 3︰ 1 思路： C 16． H O2組成的混合氣體 20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成 18g水，則混合氣體可能 是 （ ） A． 2g 氫氣和 16g 氧氣 B． 4g 氫氣和 16g 氧氣 C． 2g 氫氣和 18g 氧氣 D．無法確定 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 點(diǎn)燃 36 4 32 18克 X 假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為 X X = 2克 混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克 2克 =18克 假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為 Y 2H2 + O2 ==== 2H2O 點(diǎn)燃 36 4 32 Y 18克 Y= 16克 混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克 16克 =4克 B、 C 1 (2023 湖北黃岡）在一密閉容器內(nèi)盛放 ABC三種物質(zhì)各 30克，經(jīng)電火花引燃 ,充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下： 物 質(zhì) A B C 新物質(zhì) D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 30 30 30 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 33 0 22 下列說法不正確的是（ ） A C中的元素種類是 ABD三種物質(zhì)中所有元素種類之和 B．變化后待測(cè)的 A質(zhì)量為 5克 C．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D． A物質(zhì)有可能是單質(zhì) A 18．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為 n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為 2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） A． 1∶ 2 B． 2∶ 1 C． 1∶ 3 D． 1∶ 1 反應(yīng)前質(zhì)量 （克） 反應(yīng)后質(zhì)量 （克） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 未測(cè) 21 10 9 思路： 根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物； 1:4 反應(yīng)后質(zhì)量 （克） 反應(yīng)前質(zhì)量 （克） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 未測(cè) 21 10 9 思路： 根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物； 乙：從 10克到 21克，增加 11克 丙：從 1克到 10克，增加 9克 ?。簭?25克到 9克，減少 16克 乙生成物 丙生成物 丁反應(yīng)物 甲： 是反應(yīng)物還是生成物？ 11+9＞ 16克 ∴ 甲是反應(yīng)物 甲反應(yīng)掉 4克 xA + yD ==== mB + nC 設(shè)化學(xué)式為 A 設(shè)化學(xué)式為 B 設(shè)化學(xué)式為 C 設(shè)化學(xué)式為 D x n y 2n 4克 16克 想一想： 這種現(xiàn)象違背質(zhì)量守恒定律嗎？ 想一想： 這種現(xiàn)象違背質(zhì)量守恒定律嗎？ 總結(jié) : 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。 12克 24克 2a a+3b (C的化學(xué)式為 XY） = 12克 2a 3(a+b) 24克 b a = 1 3