【正文】 收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。板書設(shè)計(jì)：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量g g磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因探究活動(dòng)通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（2）交流與評(píng)價(jià)。（3）實(shí)施實(shí)驗(yàn)。（4）匯報(bào)討論。第五篇：質(zhì)量守恒定律教案課題1質(zhì)量守恒定律課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo): (1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及觀察分析能力.(2)使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.(3)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,(1)激發(fā)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.(2)通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是永恒運(yùn)動(dòng)變化著的,并認(rèn)識(shí)到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點(diǎn).(3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,: 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,: 活動(dòng)1:提出問題【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷, ,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),蠟燭燃燒一會(huì)兒, 難道物質(zhì)從這個(gè)世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動(dòng)探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實(shí)來說明問題,下列提供四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,:實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,用砝碼平衡,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上, 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡提醒:白磷取用方法。操作規(guī)范,注意安全。小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,:發(fā)現(xiàn)規(guī)律【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析【提問】 通過對(duì)上述4個(gè)方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 ,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測(cè)量儀器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),:分析與解釋【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢【課件演示鋪墊】動(dòng)畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會(huì)變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,:結(jié)論的再驗(yàn)證【問題】 質(zhì)量守恒定律對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測(cè))【實(shí)驗(yàn)探究】方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,再把錐形瓶放在天平上, 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定。,再把小燒杯和小試管放在天平上,:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識(shí) 【討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)果::反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實(shí)驗(yàn)2會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點(diǎn).【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,.【討論】若空氣點(diǎn)火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會(huì)兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變,P91中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對(duì)實(shí)驗(yàn)有無影響).若P90圖51中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡【小結(jié)】,只要是化學(xué)反應(yīng),:運(yùn)用與提高習(xí)題訓(xùn)練略活動(dòng)8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】: ,我的收獲及感受有: ,我的點(diǎn)評(píng)及建議是: 【板書設(shè)計(jì)】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】,“化學(xué)方程式”.,請(qǐng)課外討論,:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.