【正文】 2；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：SI。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO3HCO（SHS、S2O32）； ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO[SiO3C6H5O（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH、F、ClO、（PO4HPO4H2POCH3COO、HC2OC2O42）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH、SI、Br、Cl、CO3SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。第二篇：高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物教案第三章金屬及其化合物相關(guān)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)第三章《金屬及其化合物》【課標(biāo)要求】：知識(shí)與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。3了解Fe與Al分別與O2的反應(yīng)，Al2O3的保護(hù)作用，掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng)。5掌握Na2CONaHCO3的性質(zhì)，了解Na2CONaHCOKAl（SO4）2的用途。2以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識(shí)及信息加工的能力。3學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在4學(xué)會(huì)選擇金屬材料的方法情感與價(jià)值觀要求：1初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：舉例寫反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3金屬與鹽置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金屬與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+Cu【探求新知】一、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法?！緦?shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3【實(shí)驗(yàn)探究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐漸熔化，失去光澤，但不滴落原因：鋁的熔點(diǎn)為665℃氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例MgOAl2O3CuO，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。第二課時(shí)二、金屬和水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】Na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在CCl4中因鈉的密度小于CCl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)鐵和水反應(yīng)鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見課本P50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。MN247。Vm247。計(jì)算時(shí)同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。②生成CO2的體積(標(biāo)況下)。（注意解題格式）解CaCO3（S）+2HCl==CaCl2+H2O+CO21molmolL12mol/LV[HCl(aq)]V(CO2)V[HCL(aq)]=LVV(CO2)=L答：，L。解：△MnO2+4HCl(濃)======MnCl2＋Cl2↑＋2H2OmolmolLV(Cl2)因?yàn)椋海保恚铮欤迹矗恚铮欤保恚铮焖?，反?yīng)物HCl過量，mol計(jì)算：消耗HCl為：n１（HCl）＝剩余HCl為：ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－＝剩余HCl的質(zhì)量為：m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）ｍｏｌ－１＝ｇＶ（Cl2）＝被氧化的HCl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=答：消耗HClmol，產(chǎn)生Cl2L，g。氧化鈉和過氧化鈉【思考1】Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。Na202既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?并寫出化學(xué)方程式及離子方程式。它是元素的性質(zhì)(與存在狀態(tài)無關(guān))；焰色反應(yīng)是物理過程(3)實(shí)驗(yàn):洗滌鉑絲（用稀鹽酸)灼燒(至與原來火焰焰色相同)蘸取灼燒洗滌(4)結(jié)果:鈉（黃色)。（2）化學(xué)性質(zhì)：a、與酸反應(yīng)：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、與強(qiáng)堿反應(yīng)（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（3）用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。氫氧化鋁【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法【實(shí)驗(yàn)37】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3NH4++Al(OH)3↓反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液中形成白色膠狀沉淀（2）Al(OH)3的兩性兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。不好,因生成的Al(OH)3會(huì)溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3受熱分解Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考討論】氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多胃酸的作用。12H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時(shí)帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵鹽和亞鐵鹽（1）【實(shí)驗(yàn)探究】Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顯紅色FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象（2）【實(shí)驗(yàn)探究】Fe3+離子的的氧化性、Fe2+的還原性現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【思考討論】①分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN=Fe(SCN)3（紅色）②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。第三講《用途廣泛的金屬材料》一、金屬的共性和特殊性，汞——液體，其他——（金銅除外）.，可以被抽成絲或壓成片，金的延展性最好。銀和銅的導(dǎo)電傳熱性能最好。銅和鋁常作為輸電線。(1)碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金。(2)合金鋼是碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。【知識(shí)小結(jié)】（1）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；（2）含碳量越高，韌性越差，硬度越高。與鋼鐵相比，主要表現(xiàn)在機(jī)械強(qiáng)度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面三、正確選用金屬材料【思考與交流】某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？【提示】？(1)主要用途（2）外觀（3）物理性質(zhì)（密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性）（4）化學(xué)性質(zhì)（對(duì)水的作用、耐腐蝕性）（5）價(jià)格（6）加工難度（7）日常維修等。不銹鋼通常是指含鉻量在12—30%的合金鋼。結(jié)構(gòu)緊密，不易氧化生成氧化鐵，故有不銹之稱。在合金中以鉻為主，有的還加入鎳鉬、鈦等元素，以提高抗腐蝕性能。人們根據(jù)金屬的密度把金屬分為重金屬和輕金屬。冶金工業(yè)上還常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。它們或它們的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。有色金屬又可以分為九大類：①重金屬：銅、鉛、鋅等；②輕金屬：鋁、鎂等；③輕稀有金屬：鋰、鈹?shù)?；④難熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等；⑤稀散金屬：鎵、鍺等；⑥稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素；⑦放射性金屬：鐳、錒等；⑧貴金屬：金、銀、鉑等?！谠刂芷诒碇?，第ⅢB族第六周期57號(hào)元素的位置上，包括從鑭到镥15種元素，稱為鑭系元素。稀土元素具有特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，因而具有優(yōu)異的物理、化學(xué)、磁、光、電學(xué)性能，有著極為廣泛的用途。(2)磁性材料:稀土金屬可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世紀(jì)60年代發(fā)展迅速的新型功能材料。稀土金屬能制成磁光存儲(chǔ)記錄材料，用于生產(chǎn)磁光盤等。金屬鹵化物發(fā)光材料能制成節(jié)能光源。(4)貯氫材料:用稀土金屬制成的貯氫材料廣泛用于高容量充電電池的電極。近來，科學(xué)家正致力于研究用稀土金屬作為汽車尾氣凈化的催化劑。(7)特種玻璃:在石英光導(dǎo)纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強(qiáng)光纖的傳輸能力。玻璃中若加入某些稀土金屬的氧化物可使玻璃染成黃綠色、紫紅色、橙紅色、粉紅色等。(8)精密陶瓷:在陶瓷電容器的材料中加入某些稀土金屬，可提高電容器的穩(wěn)定性、延長使用壽命。打火石一般含稀土金屬70%左右，而其中鈰又占了40%，以鈰為主的混合輕稀土金屬與粗糙表面摩擦?xí)r，其粉末就會(huì)自燃。施用混合稀土肥料后，小麥、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增產(chǎn)10％左右，紅薯、大豆等可增產(chǎn)50％左右。但是，稀土金屬對(duì)作物作用機(jī)制，以及長期使用對(duì)環(huán)境、生理等的影響還需作更深入的研究。含磷酸鹽的污水如果被排放到自然水中去，會(huì)促使水藻增殖，使水質(zhì)惡化。易失去最外層電子。3．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。FeO)（2）金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。（3）金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)（暫不掌握），但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)：①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中