【正文】 油． （ 3） ① 充分反應(yīng)． ②ZnCl 2+（ NH4） 2C2O4═ZnC 2O4↓+2NH 4Cl． ③ 過(guò)濾，漏斗． 五、推斷題（本題包括 2小題， 共 11分） 28．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由 NaCl、 Na2SO Na2CO CuSO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： ① 取樣，加水溶解得無(wú)色溶液； ② 另取樣，滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象． 請(qǐng)回答：（ 1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定原粉末中一定沒(méi)有 CuSO Na2CO3 ；可能含有的物質(zhì)是 NaCl、 Na2SO4 ． （ 2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出原粉末的成分是 Na2SO4 ；寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 Ba（ NO3）2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaNO 3 ； 上述實(shí)驗(yàn)中，無(wú)色溶液中加入的 Ba（ NO3） 2溶液不能用 BaCl2溶液取代，原因是 加入氯化鋇也就加入了 Cl﹣ ，影響后面對(duì) Cl﹣ 的檢驗(yàn) ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）利用 CuSO4溶于水呈藍(lán)色、 Na2CO3與鹽酸可產(chǎn)生氣體 CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn) ①② 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷而得到結(jié)論； （ 2）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗(yàn) Cl﹣ 和 SO42﹣ 的存在情況，要注意兩種離子的檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鋇離子檢驗(yàn)是否有硫酸根離子，若有并將其除去，再用銀離子檢驗(yàn) Cl﹣ ． 【解答】 解： （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加水溶解得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液為藍(lán)色．加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知一定沒(méi)有碳酸鈉，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)有氣泡冒出，故一定沒(méi)有 CuSO Na2CO3；而 NaCl和 Na2SO4可能有也可能沒(méi)有，不能確定，故可能含有 NaCl、 Na2SO4； （ 3）要知道原粉末的成份，也就是檢驗(yàn) Cl﹣ 和 SO42﹣ 是否存在，而檢驗(yàn) Cl﹣ 需加入 Ag+，檢驗(yàn)SO42﹣ 需加入 Ba2+；若先加入 Ag+檢驗(yàn) Cl﹣ ， Cl﹣ 遇到 Ag+會(huì)生成氯化銀沉淀，溶液渾濁， Ag+遇到 SO42﹣ 生成 的硫酸銀微溶于水，也會(huì)造成溶液渾濁，因此必須先加入鋇離子檢驗(yàn) SO42﹣ ，并且要加入過(guò)量的 Ba2+把 SO42﹣ 全部除去，否則 SO42﹣ 會(huì)對(duì) Cl﹣ 的檢驗(yàn)造成干擾；不能加入氯化鋇，因?yàn)榧尤肼然^也就加入了 Cl﹣ ，即使原溶液中沒(méi)有 Cl﹣ 現(xiàn)在也加入了 Cl﹣ ，因此只能使用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗(yàn)是否含有氯化鈉；根據(jù)題中的現(xiàn)象可知原粉末中只有硫酸鈉． 故答案為： （ 1） CuSO Na2CO3； NaCl、 Na2SO4； （ 2） Na2SO4； Ba（ NO3） 2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaNO 3；加入氯 化鋇也就加入了 Cl﹣ ，影響后面對(duì)Cl﹣ 的檢驗(yàn)． 29．圖中的 A～ H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu 中的兩種或三種元素組成的．其中 B、 E是氧化物， E中兩種元素質(zhì)量之比為 2： 3； C、 F、 H為相同類(lèi)別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱； G的溶液呈藍(lán)色．圖中 “ ﹣ ” 表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： “→” 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去． （ 1）下列物質(zhì)化學(xué)式為： A Na2SO4 E SO3 G CuSO4 （ 2）寫(xiě)出 E和 F反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （ 3） G和 H發(fā)生的反應(yīng)在生活生產(chǎn)上的用途是 殺菌消毒 （ 4）寫(xiě)出 C﹣＞ B加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu（ OH） 2 CuO+H2O ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù) A～ H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu中的兩種或三種元素組成的， B、 E是氧化物， E中兩種元素質(zhì)量之比為 2： 3，所以 E是三氧化硫， C、F、 H為相同類(lèi)別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱，所以 F是氫氧化鈉， H是氫氧化鈣，硫酸 銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣， G的溶液呈藍(lán)色，所以 G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以 B是水， A是硫酸鈉， C會(huì)轉(zhuǎn)化成水，所以 C是氫氧化銅， D是硫酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可． 【解答】 解：根據(jù) A～ H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu中的兩種或三種元素組成的， B、 E是氧化物， E中兩種元素質(zhì)量之比為 2： 3，所以 E是三氧化硫， C、 F、 H為相同類(lèi)別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱，所以 F是氫氧化鈉， H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和 硫酸鈣， G的溶液呈藍(lán)色，所以 G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以 B是水， A是硫酸鈉， C會(huì)轉(zhuǎn)化成水，所以 C是氫氧化銅， D是硫酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 （ 1）根據(jù)分析， A是硫酸鈉， E是三氧化硫， G是硫酸銅，故其化學(xué)式分別為： Na2SO SOCuSO4； （ 2） E和 F的反應(yīng)是氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （ 3） G和 H的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以其混合物為波爾多液，在生活生產(chǎn)上的用途是殺菌消 毒； （ 4） C→B 發(fā)生的分解反應(yīng)是氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為： Cu（ OH）2 CuO+H2O． 故答案為： （ 1） Na2SO SO CuSO4；（ 2） SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （ 3）殺菌消毒；（ 4） Cu（ OH） 2 CuO+H2O． 六、綜合題（本題包括 1小題，共 13分） 30．浴室噴頭長(zhǎng)時(shí)間使用會(huì)有白色固體附著，俗稱(chēng)水垢．這是因?yàn)橛菜泻休^多的可溶性的碳酸氫鈣 Ca（ HCO3） 2，還含有可溶性的碳酸氫鎂 Mg（ HCO3） 2．查閱資料，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生難溶性的固體．其中碳 酸氫鈣 Ca（ HCO3） 2受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì)．某小組想探究碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分． 【提出猜想】猜想 1．難溶性化合物可能是 CaCO3；猜想 2．氣體可能是 H CO、 CO2． 【方案設(shè)計(jì)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，幫助該組同學(xué)確定難溶物的成分． 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 難溶物是 CaCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】該組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖 1實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究氣體的成分． 操作 1．加熱 A裝置，一段時(shí)間后， B裝置中的澄清石灰水變渾濁． 操作 2．在 a處用燃著的木條檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)論 1．碳酸氫鈣分解 產(chǎn)生的氣體是 二氧化碳 ； 結(jié)論 2．碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為 Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O ． 【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出：硬水中可溶性的碳酸氫鎂 Mg（ HCO3） 2受熱也會(huì)產(chǎn)生不溶性的固體，那水垢的成分中還有什么物質(zhì)？根據(jù)上述探究，該組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖 2裝置進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)．（已知堿石灰主要成分為 CaO和 NaOH） 【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】步驟如下： ① 按圖組裝儀器，先 檢驗(yàn)裝置的氣密性 ，再將 50g水垢樣品放入錐形瓶中． ② 打開(kāi)止水夾 K，從導(dǎo)管 a處緩緩鼓入一定量的空氣． ③ 逐滴加入足量稀鹽酸，待 錐形瓶中出現(xiàn) 不再產(chǎn)生氣泡時(shí) 現(xiàn)象時(shí)，停止滴加稀鹽酸． ④ 打開(kāi)止水夾 K，從導(dǎo)管 a處緩緩鼓入一定量的空氣； ⑤ 稱(chēng)量 D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量，直至 D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變； ⑥ 測(cè)量滴加稀鹽酸體積與 D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖 3曲線(xiàn)所示． 【討論交流】 ①A 裝置中的 NaOH溶液的作用是 除去空氣中的 CO2 ，若沒(méi)有 A裝置， D裝置中的質(zhì)量將 偏大 （填 “ 偏大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 偏小 ” ）． ②C 裝置中濃硫酸的作用是 吸收 CO2中的水 ， E裝置的作用是 防止空氣中的 CO2進(jìn)入 D中 ． ③ 分析曲線(xiàn)圖，通過(guò)計(jì)算可知：水垢中一定含有（化學(xué) 式） Mg（ OH） CaCO MgCO3 ，理由是 如果 50g水垢全部為 CaCO3，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量應(yīng)為 22g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的 CO2質(zhì)量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的 CO2質(zhì)量大于 22g的MgCO3 ． ④ 查閱資料：水垢的主要成分有 CaCO MgCO3和 Mg（ OH） 2三種成分，三種物質(zhì)加熱后均能生成兩種氧化物．小組同學(xué)提出探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：另取質(zhì)量為 50g的水垢試樣，放入試管中加熱至質(zhì)量不再減少為止，測(cè)得二氧化碳 24g，殘留固體 ．結(jié)合以上數(shù) 據(jù)，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；證明碳酸鹽；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】 【方案設(shè)計(jì)】利用碳酸鹽遇鹽酸可以放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)論 1：根據(jù)操作 2中 a處燃著的木條的現(xiàn)象進(jìn)行分析，對(duì)氣體組成作出判斷；根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 【實(shí)驗(yàn)交流】交流 1：根據(jù)點(diǎn)燃?xì)怏w的完全操作，分析操作 2在點(diǎn)燃?xì)怏w進(jìn)行檢驗(yàn) 時(shí)存在的操作上的問(wèn)題； 交流 2：對(duì)組內(nèi)同學(xué)所提出的觀(guān)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象或化學(xué)的基本理論，進(jìn)行分析與評(píng)價(jià)． 【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】根據(jù)在向裝置中加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性解答； 【討論交流】 根據(jù)裝置內(nèi)所盛放的藥品，判斷裝置的作用； 通過(guò)計(jì)算，分析出現(xiàn)質(zhì)量偏大的可能原因； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出水的質(zhì)量，利用水的質(zhì)量求出氫氧化鎂的質(zhì)量． 【解答】 解： 【方案設(shè)計(jì)】取難溶物置于試管，加入適量稀鹽酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可說(shuō)明難溶物為碳酸鈣； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)論 1：由于操作 2中 a處燃著的木條無(wú)明顯現(xiàn)象，可判斷氣體中不含有能使木條燃燒更劇烈的氧氣，也不會(huì)含有點(diǎn)燃時(shí)會(huì)有爆鳴聲的可燃性氣體氫氣等；碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體一定有 CO2； 結(jié)論 2．碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為 Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O； 【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】步驟如下： 在向裝置中加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；逐滴加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中出現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)現(xiàn)象時(shí)，停止滴加稀鹽酸． 【討論交流】 ① 裝置 A中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對(duì)后面測(cè)定的影響；若沒(méi)有 A裝置， D裝置中的質(zhì)量將偏大； ② 裝置 C中盛放的濃硫酸具有吸水性，在整個(gè)裝置中起到吸收混在二氧化碳?xì)怏w中的水的作用； E裝置的作用是：除去空氣中的 CO2； ③ 設(shè) 50g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 50g x 解之得 x=22g 而根據(jù)反應(yīng)記錄圖，水垢完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為 24g＞ 22g；根據(jù)碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的關(guān)系：等質(zhì)量的碳酸鎂與酸反應(yīng)放 出氣體質(zhì)量大于碳酸鈣，因此，水垢中應(yīng)含有碳酸鎂； 故答案為：如果 50g水垢全部為 CaCO3，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量應(yīng)為 22g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的 CO2質(zhì)量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的 CO2質(zhì)量大于 22g的 MgCO3； ④ 碳酸鈣加熱生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鎂加熱生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為 50g﹣ 24g﹣ = 設(shè)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為 y Mg（ OH） 2 MgO+H2O 58 18 y x= 水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 故答案為： 【方案設(shè)計(jì)】 取少量難溶物于試管中，加入鹽酸后，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；若有氣泡生成且石灰水變渾濁； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)論 1：二氧化碳； 結(jié)論 2． Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O； 【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】 【討論交流】 ① 除去空氣中的 CO2；偏大； ② 吸收 CO2中的水；防止空氣中的 CO2進(jìn)入 D中； ③Mg （ OH） CaCO MgCO3；如果 50g水垢全部為 CaCO3，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量應(yīng)為 22g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的 CO2質(zhì)量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量大于 22g的 MgCO3； ④% ． 。