談?wù)勏∠跛崤c濃硝酸的氧化性-閱讀頁
2024-09-06 17:02本頁面
【正文】 ④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。也可在Cu(NO3)2的濃溶液中通入NO2進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化（d方案），確定是否是因為溶有NO2引起的。答案：（1）3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu + 4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a c d【練習(xí)1】在100 mL濃HNO3中，加入足量的銅片產(chǎn)生a L氣體，用排水法收集后得到b L氣體（氣體的體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的），則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：依題意，a L氣體是NO2和NO的混合氣體，b L氣體全為NO氣體。則起酸性作用的HNO3為 mol2 ＝ mol，所以HNO3的物質(zhì)的量為 mol + mol ＝ mol，濃度為 molL－1點撥：銅與濃硝酸的反應(yīng)要考慮反應(yīng)過程中硝酸濃度的變化，開始生成NO2，后來生成NO，最后得到的是NO2和NO的混合物?！揪毩?xí)2】在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振蕩后，剩余金屬m2 g,則m1和m2的關(guān)系是A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2若再加入稀H2SO4，則又繼續(xù)發(fā)生3Cu + 8H+ + 2NO3－=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O或Fe + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + NO↑+ 2H2O，使金屬的質(zhì)量減少。答案：A點撥：解答該題要注意，剩余的金屬成分不可能只有鐵，因為Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu。
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