高三化學化學能轉化為電能-閱讀頁
2024-12-01 21:02本頁面
【正文】 子或氧化劑得電子，發(fā)生還原反應 陽極 ：金屬或溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應 陰極 ：溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應 陽極 ：金屬電極失電子 陰極 ：電鍍液中陽離子得電子 方法指導 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉化 形成特點 電極判斷 電極 反應 特點 電子流向 離子移動方向 原電池 電解池 電鍍池 電子流向 負極 → 沿導線 → 正極 電源負極 → 沿導線 → 陰極 陽極 → 沿導線 → 電源正極 方法指導 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉化 形成特點 電極判斷 電極 反應 特點 電子流向 離子移動方向 原電池 電解池 電鍍池 離子移 動方向 陽離子 → 正極 (陰極 ) 陰離子 → 負極 (陽極 ) 陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極 方法指導 ： ① 分析 氧化還原反應：陽極 ——還原劑失去電子； 陰極 ——氧化劑得到電子。 ③ 合并 兩極電極反應式，消去得失電子數(shù)及兩邊的介質離子， 即得到總的氧化還原方程式。 方法指導 氧氣作為原電池正極反應時的電極反應式： 電解質溶液為 中性或堿性 ： O2+4e+2H2O＝ 4OH 電解質溶液為 酸 ： O2+4e+4H+＝ 2H2O 固體或熔融 電解質： O2+4e＝ 2O2 高考回放 1.(2020電池反應為： FePO4+Li放電 充電 LiFePO4， 電池的正極材料是 LiFePO4，負極材料是石墨，含 U導電固體為電解質。 放電時 ，負極： Lie＝ Li+，正極： FePO4+Li++e＝ LiFePO4； 充電時 ，陽極： LiFePO4e＝ FePO4+Li+ 陰極： Li++e＝ Li， 所以 C、 D正確 若加入硫酸，與 Li單質 (固體發(fā)生反應，所以 A錯； 放電時， Li+應 (正電荷 )在電池內(nèi)部 (電解質中 )向正極移動， 故 B錯 。寧夏 )一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為： 在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳 該電池 負極 發(fā)生的反應是 ( ) (g)+O2(g)＝ H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e (g)+4H+(aq)+4e＝ 2H2O(l) (g)+H2O(l)＝ CO2(g)+6H+(aq)+6e (g)+2H2O(l)+4e＝ 4OH 【 解析 】 甲醇與氧氣反應的化學方程式為： 2CH3OH+3O2＝ 2CO2+4H2O 化合價升高的元素為 C，所以在 負極上甲醇失去電子而放電 ，在該電極上的電極反應式為： CH3OH(g)+H2O(l)＝ CO2(g)+6H+(aq)+6e C
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