高三化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-wenkub.com
2024-11-07 21:02 本頁(yè)面
【正文】 放電時(shí) ，負(fù)極： Lie＝ Li+，正極： FePO4+Li++e＝ LiFePO4； 充電時(shí) ，陽(yáng)極： LiFePO4e＝ FePO4+Li+ 陰極： Li++e＝ Li， 所以 C、 D正確 若加入硫酸，與 Li單質(zhì) (固體發(fā)生反應(yīng)，所以 A錯(cuò)； 放電時(shí)， Li+應(yīng) (正電荷 )在電池內(nèi)部 (電解質(zhì)中 )向正極移動(dòng)， 故 B錯(cuò) 。 方法指導(dǎo) 氧氣作為原電池正極反應(yīng)時(shí)的電極反應(yīng)式： 電解質(zhì)溶液為 中性或堿性 ： O2+4e+2H2O＝ 4OH 電解質(zhì)溶液為 酸 ： O2+4e+4H+＝ 2H2O 固體或熔融 電解質(zhì)： O2+4e＝ 2O2 高考回放 1.(2020 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉(zhuǎn)化 形成特點(diǎn) 電極判斷 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 電子流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)能 → 電能 電能 → 化學(xué)能 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉(zhuǎn)化 形成特點(diǎn) 電極判斷 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 電子流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 形成特點(diǎn) ① 兩個(gè)電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 ① 直流電源、電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 ① 陽(yáng)極：鍍層金屬 ② 陰極：待鍍金屬 ③ 電鍍液含鍍層金屬離子 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉(zhuǎn)化 形成特點(diǎn) 電極判斷 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 電子流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 電極 判斷 ①負(fù)極：較活潑金屬電極 (陽(yáng)極 ) ② 正極：較不活潑金屬電極 (陰極 ) ①陰極：與電源負(fù)極相連的極 ②陽(yáng)極：與電源正極相連的極 ①陽(yáng)極：鍍層金屬 ②陰極：鍍件電極 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉(zhuǎn)化 形成特點(diǎn) 電極判斷 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 電子流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 負(fù)極 ：活潑金屬或還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極 ：溶液中陽(yáng)離子或氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng) 陽(yáng)極 ：金屬或溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極 ：溶液中陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng) 陽(yáng)極 ：金屬電極失電子 陰極 ：電鍍液中陽(yáng)離子得電子 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的比較： 不同方面 能量轉(zhuǎn)化 形成特點(diǎn) 電極判斷 電極 反應(yīng) 特點(diǎn) 電子流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 電子流向 負(fù)極 → 沿導(dǎo)線 → 正極 電源負(fù)極 → 沿導(dǎo)線 → 陰極 陽(yáng)
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