1熱力學(xué)第一定律-閱讀頁
2024-08-23 07:06本頁面
【正文】 是不同的。 ? ?TH mf ??? ?TH mc ?? 但壓力不高時，可近似認(rèn)為二者相等， P76 在 標(biāo)準(zhǔn)壓力 下，在進(jìn)行反應(yīng)的溫度時，由 最穩(wěn)定的單質(zhì) 合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol指定相態(tài) 物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 由摩爾生成焓計(jì)算摩爾反應(yīng)焓 ? ? ? ?T,BHTH mfBmr ?????? ?? ?? ? ? ?T,BHT,BH mfBmfB ????????? ?? ??反應(yīng)物產(chǎn)物－用圖解的方法表示生成焓與反應(yīng)焓的關(guān)系如下： 原理： 反應(yīng)方程兩邊的化合物所需的單質(zhì)數(shù)目是相同的 產(chǎn)物生成焓加和 反應(yīng)物 生成焓加和 2． 標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 用 , ()mcHT?或 ()mc H T?表示。 2 ()C C O g??? 2 ()S S O g???2 ()N N g??? 2 ()H H O l???()C l H C l a q???注意：由于燃燒產(chǎn)物可以有不同的狀態(tài)，所以必須要指定同一狀態(tài)，即 完全氧化的產(chǎn)物 。 有了燃燒焓數(shù)據(jù)，可以計(jì)算有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓。 用圖解的方法表示燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系 反應(yīng)物和產(chǎn)物均為相同的氧化產(chǎn)物 三 . 反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系 ? ?KH mf ?? ? ?KH mC ??求反應(yīng) a A b B g G h H? ????? ?等溫等壓在 T2溫度下的反應(yīng)焓 ，設(shè)計(jì)過程如圖 ： 一 .基希霍夫定律 ? ? ? ?? ? dTBbCAaCH K298T m,pm,p1 2???? ?? ? ? ?? ? dTHhCGgCH 2TK298 m,pm,p2???? ?? ? ? ? 21mr2mr HHK298HTH ??????? ??? ? ? ?K2 9 8HTH mr2mr ?? ???? ? ? ?? ? dTBbCAaCH K298T m,pm,p1 2???? ?? ? ? ?? ? dTHhCGgCH 2T K298 m,pm,p2 ???? ?? ? ? ? ? ? ? ?? ? dTBbCAaCHhCGgC2T K298 m,pm,pm,pm,p ????? ?定義： ? ?)()()()( , BbCAaCHhCGgC mpmpmpmp ????, ()B P mCB??為 產(chǎn)物的恒壓熱容 之和減去 反應(yīng)物的恒壓熱容 之和 ? ? ? ? dTCK2 9 8HTH 21TT m,prmr2mr?????? ????? m,pr C, ( ) 0B P mCB? ??21( ) ( )mmH T H T? ? ? 注意： 基?；舴蚬竭m用的限制條件，在 T1→T 2的區(qū)間內(nèi)， 反應(yīng)物或者產(chǎn)物沒有相變化 。 因?yàn)椋?等溫相變時 T不變，但有相變潛熱，不能通過熱容計(jì)算。 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是在等壓條件下進(jìn)行的，因此常用到的是等壓反應(yīng)熱。 知道 QP ，如何求 QV ？ P△ V 恒容反應(yīng)， dV＝ 0， W＝ 0； 恒壓過程， dV≠0， W≠0，就有功的交換， 這就是 QP 與 QV 不同的原因。 QP－ QV＝ PRT＝ (等溫條件 ) 某溫度 T時 摩爾恒壓熱效應(yīng) 與 摩爾恒容熱效應(yīng) ()B g??表示產(chǎn)物與反應(yīng)物中 氣態(tài)物質(zhì) 的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和 , ()P m V m BQ Q g R T??? ?()m m BH U g R T?? ? ? ? ? 一化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成 ， 還是分幾步完成 ， 該反應(yīng)的熱效應(yīng)相同 。 蓋斯定律的重要意義： 能使熱化學(xué)方程像普通代數(shù)方程那樣進(jìn)行計(jì)算，從而可以根據(jù)已經(jīng)準(zhǔn)確測定的反應(yīng)熱來計(jì)算難于測量或不能直接測量的反應(yīng)
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