httaaa熱力學(xué)第一定律-閱讀頁
2024-08-23 09:09本頁面
【正文】 量守恒原理知：系統(tǒng)吸熱，內(nèi)能應(yīng)增加；外界對系統(tǒng)作功，內(nèi)能增加。 ?● 為了能對內(nèi)能作出定量化的定義，先考慮一種較為簡單的情況 —— 絕熱過程。 ? ● 這說明，系統(tǒng)在從同一初態(tài)變?yōu)橥荒B(tài)的絕熱過程中，外界對系統(tǒng)作的功是一個恒量， ? 這個恒量就被定義為內(nèi)能的改變量，即 ? U2 U1 = W絕熱 ? ●因為 W絕熱 僅與初態(tài)、末態(tài)有關(guān)，而與中間經(jīng)歷的是怎樣的絕熱過程無關(guān)，故內(nèi)能是態(tài)函數(shù)。 ● 從微觀結(jié)構(gòu)上看，系統(tǒng)的內(nèi)能應(yīng)是如下能量之和 ； ①分子的無規(guī)熱運動動能 ； ②分子間互作用勢能； ③分子 (或原子 )內(nèi)電子的能量； ④原子核內(nèi)部能量。 ?(2) 確定內(nèi)能時可準(zhǔn)確到一個不變的加數(shù) U0， ● 對一個系統(tǒng)進行熱力學(xué)分析時所涉及的不是系統(tǒng)內(nèi)能的絕對數(shù)值，而是在各過程中內(nèi)能的變化，其變化量與 U0無關(guān)，故?？杉僭O(shè) U0=0。 ? ?但功和熱量不是態(tài)函數(shù)， dW 、 dQ 僅表示沿某一過程變化的無窮小量， ?它們均不滿足全微分條件。 VVUTTUUTV d)(d)(d??????● 因為 U 是態(tài)函數(shù)，它能滿足多元函數(shù)中全微分條件，
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