httaaa熱力學(xué)第一定律(存儲版)
【正文】 形式的能量而能對外作功的機(jī)械 )是不能制作出來的。 ?● 第一定律描述功與熱量之間的相互轉(zhuǎn)換， ?正如在 167。若系統(tǒng)既吸熱，外界又對系統(tǒng)作功，則內(nèi)能增量應(yīng)等于這兩者之和。 ● 熱學(xué)中的內(nèi)能只用于描述系統(tǒng)的熱力學(xué)與統(tǒng)計物理學(xué)的性質(zhì)， 它一般不包括作為整體運(yùn)動的物體的機(jī)械能 . (三 )熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ? ● 若將 U2 U1 = W絕熱 推廣為非絕熱過程， ? 系統(tǒng)內(nèi)能增加還可來源于從外界吸熱 Q， ? 則 U2 U1= Q + W ● 這就是熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 . 對于無限小的過程，上式可改寫為 dU = dQ + dW 功和熱量與所經(jīng)歷的過程有關(guān)，它們不是態(tài)函數(shù) ，但兩者之和 卻成了僅與初末狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)的內(nèi)能改變量了。 分子動理論主要研究其中的①、②兩項。 ? 內(nèi)能與系統(tǒng)狀態(tài)間有一一對應(yīng)的關(guān)系 。 ? ● 熱力學(xué)也理應(yīng)這樣的發(fā)展起來。并第一次以數(shù)學(xué)方式提出了能量守恒與轉(zhuǎn)化定律。 ?(一 )歷史上能量轉(zhuǎn)化的實驗研究 ?● 到 19世紀(jì)上半葉，已有很多種能量轉(zhuǎn)化的形式被發(fā)現(xiàn)。這種精益求精的實驗研究精神為人提供了很好的榜樣 . (二
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