httaaa熱力學第一定律(專業(yè)版)
【正文】 ? ● 這說明，系統(tǒng)在從同一初態(tài)變?yōu)橥荒B(tài)的絕熱過程中，外界對系統(tǒng)作的功是一個恒量， ? 這個恒量就被定義為內(nèi)能的改變量，即 ? U2 U1 = W絕熱 ? ●因為 W絕熱 僅與初態(tài)、末態(tài)有關(guān)，而與中間經(jīng)歷的是怎樣的絕熱過程無關(guān)，故內(nèi)能是態(tài)函數(shù)。 ? ● 但是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律僅是一種思想，它的發(fā)展應(yīng)借助于數(shù)學。 167。 ? 馬克思講過，一門科學只有達到了能成功地運用數(shù)學時，才算真正發(fā)展了 。 關(guān)于內(nèi)能的說明 ?(1) 我們這里只從絕熱系統(tǒng)和外界之間做的功來定義內(nèi)能，這是一種宏觀熱力學的觀點，它并不去追究微觀的本質(zhì)。 ?● 焦耳作了各種絕熱過程的實驗，其結(jié)果是，一切絕熱過程中使水升高相同的溫度所需要作的功都是相等的。 ? (一 )內(nèi)能是態(tài)函數(shù) ? ● 將能量守恒與轉(zhuǎn)化定律應(yīng)用于熱效應(yīng)就是熱力學第一定律。 ?167。 ? ● 數(shù)學還可給人以公理化方法，即選用少數(shù)概念和不證自明的命題作為公理，以此為出發(fā)點，層層推論，建成一個嚴密的體系。 ● 從微觀結(jié)構(gòu)上看，系統(tǒng)的內(nèi)能應(yīng)是如下能量之和 ； ①分子的無規(guī)熱運動動能 ； ②分子間互作用勢能； ③分子 (或原子 )內(nèi)電子的能量
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