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2024-08-11 09:09 本頁面
【正文】 ? ?但功和熱量不是態(tài)函數(shù)， dW 、 dQ 僅表示沿某一過程變化的無窮小量， ?它們均不滿足全微分條件。 ● 從微觀結(jié)構(gòu)上看，系統(tǒng)的內(nèi)能應是如下能量之和 ； ①分子的無規(guī)熱運動動能 ； ②分子間互作用勢能； ③分子 (或原子 )內(nèi)電子的能量； ④原子核內(nèi)部能量。 ?● 為了能對內(nèi)能作出定量化的定義，先考慮一種較為簡單的情況 —— 絕熱過程。 ? 內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù) (function of state)， ? 處于平衡態(tài)系統(tǒng)的內(nèi)能是確定的。 ， ? 功和熱量都不是系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)，我們應找到一個量綱也是能量的，與系統(tǒng)狀態(tài)有關(guān)的函數(shù) (即態(tài)函數(shù)） ， ? 把它與功和熱量聯(lián)系起來，由此說明功和熱量轉(zhuǎn)換的結(jié)果其總能量是守恒的。 ? ● 數(shù)學還可給人以公理化方法，即選用少數(shù)概念和不證自明的命題作為公理，以此為出發(fā)點，層層推論，建成一個嚴密的體系。 ? 半個世紀中很多科學家沖破傳統(tǒng)觀念束縛而作出不懈探索，直到 1850年，科學界才公認熱力學第一定律是自然界的一條普適定律， 邁耶、焦耳、亥姆霍茲是一致公認的 熱力學第一定律三位獨立發(fā)現(xiàn)者 167。 嚴謹?shù)卣J證了如下規(guī)律：在各種運動中的能量是守恒的 。這種精益求精的實驗研究精神為人提供了很好的榜樣 . (二
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