httaaa熱力學第一定律(文件)
【正文】 于 1850年就理想氣體情形寫出的第一定律數(shù)學表達式。 ● 熱學中的內(nèi)能只用于描述系統(tǒng)的熱力學與統(tǒng)計物理學的性質(zhì)， 它一般不包括作為整體運動的物體的機械能 . (三 )熱力學第一定律的數(shù)學表達式 ? ● 若將 U2 U1 = W絕熱 推廣為非絕熱過程， ? 系統(tǒng)內(nèi)能增加還可來源于從外界吸熱 Q， ? 則 U2 U1= Q + W ● 這就是熱力學第一定律的數(shù)學表達式 . 對于無限小的過程，上式可改寫為 dU = dQ + dW 功和熱量與所經(jīng)歷的過程有關(guān)，它們不是態(tài)函數(shù) ，但兩者之和 卻成了僅與初末狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)的內(nèi)能改變量了。 關(guān)于內(nèi)能的說明 ?(1) 我們這里只從絕熱系統(tǒng)和外界之間做的功來定義內(nèi)能，這是一種宏觀熱力學的觀點，它并不去追究微觀的本質(zhì)。若系統(tǒng)既吸熱，外界又對系統(tǒng)作功，則內(nèi)能增量應(yīng)等于這兩者之和。 ? ● 內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)部所有微觀粒子 (例如分子、原子等 )的微觀的無序運動能以及總的相互作用勢能兩者之和。 ?● 第一定律描述功與熱量之間的相互轉(zhuǎn)換， ?正如在 167。 ? 馬克思講過，一門科學只有達到了能成功地運用數(shù)學時，才算真正發(fā)展了 。
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