httaaa熱力學(xué)第一定律(完整版)
【正文】 少數(shù)概念和不證自明的命題作為公理，以此為出發(fā)點(diǎn)，層層推論，建成一個(gè)嚴(yán)密的體系。 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)卣J(rèn)證了如下規(guī)律：在各種運(yùn)動(dòng)中的能量是守恒的 。 ?167。 ?● 1842年他提出了機(jī)械能與熱能間轉(zhuǎn)換的原理，1845年提出了 25種運(yùn)動(dòng)形式相互轉(zhuǎn)化的形式。 ? (一 )內(nèi)能是態(tài)函數(shù) ? ● 將能量守恒與轉(zhuǎn)化定律應(yīng)用于熱效應(yīng)就是熱力學(xué)第一定律。 ? 在力學(xué)中，外力對(duì)系統(tǒng)作功 ，引起系統(tǒng)整體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變，使系統(tǒng)總機(jī)械能 (包括動(dòng)能和外力場(chǎng)中的勢(shì)能 )發(fā)生變化， ? 這時(shí)把總機(jī)械能定義為內(nèi)能，它是系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)。 ?● 焦耳作了各種絕熱過(guò)程的實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是，一切絕熱過(guò)程中使水升高相同的溫度所需要作的功都是相等的。 ?對(duì)于準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程， dU =dQ – p dV 或 dQ = dU + p dV 這是克勞修斯 (Clausius)最早于 1850年就理想氣體情形寫(xiě)出的第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式。 關(guān)于內(nèi)能的說(shuō)明 ?(1) 我們這里只從絕熱系統(tǒng)和外界之間做的功來(lái)定義內(nèi)能，這是一種宏觀熱力學(xué)的觀點(diǎn)，它并不去追究微觀的本質(zhì)。 ? ● 內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)部所有微觀粒子 (例如分子、原子等 )的微觀的無(wú)序運(yùn)動(dòng)能以及總的相互作用勢(shì)能兩者之和。 ? 馬克思講過(guò)，一門(mén)科學(xué)只
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