氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-閱讀頁
2025-07-09 03:40本頁面
【正文】 ，反應(yīng)速度加快，是由于產(chǎn)生了_____________。10. 氧化還原指示劑的變色點(diǎn)是________，298K時(shí)，其變色范圍是________。12. 用直接碘量法可滴定一些較強(qiáng)的_________，如__________；用間接碘量法可測(cè)定一些___________，如_____________。14. K2Cr2O7法測(cè)Fe2+實(shí)驗(yàn)中，加H3PO4的目的是_____________和____________。16. 碘量法是基于I2的______及I的______所建立的分析方法。17. 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溶液溫度應(yīng)保持在75 ～ 850C，溫度過高會(huì)使__________部分分解，酸度太低會(huì)產(chǎn)生__________，使反應(yīng)及計(jì)量關(guān)系不準(zhǔn)。18. 重鉻酸鉀法測(cè)定水中化學(xué)耗氧量，采用_________方式，在酸性溶液中，加入過量_________，使水中_________充分氧化，過量的_________用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液_________，但反應(yīng)不能在硝酸中進(jìn)行，原因是__________。20. K2Cr2O7氧化能力比KMnO4_________，但它的測(cè)定_________比較高，可以在HCl溶液存在下測(cè)定_________。21. 已標(biāo)定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了少量的CO2，影響了濃度。為防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可加入少量________，使溶液呈弱堿性。4. 已知電極反應(yīng)+6+6====+3，=，計(jì)算298K時(shí)，當(dāng)pH=，［］=［］，=。②計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E值③計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。11.（7分）在298K時(shí)，將電極和電極構(gòu)成原電池。（1） 計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫出原電池的符號(hào)（標(biāo)明正、負(fù)極）。12. ml ，試計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量濃度C（1/5 KMnO4）。14. 試劑廠生產(chǎn)FeCl3%，%。L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。16. molL－1（1/5 KMnO4）KMnO4溶液滴定，計(jì)算溶液中H2O2的質(zhì)量百分率。 mol求軟錳礦中MnO2的百分含量。L－1 HCl和1 molL1（1/6 K2Cr2O7） ml mol如果這兩種情況都選用二苯胺磺酸鈉作指示劑 (，哪種情況引起的誤差較小？已知：, （在1 molL－1 HCl+ H3PO4中）。L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。L－1（I2） ml molL－1的Na2S2O3溶液作用,求混合物中Cr和Mn的百分含量。26. 在1 mol已知此介質(zhì)中。L—1的HClO4溶液中，酒石酸按下式被Ce4+氧化： + 6Ce4+ +2H2O 10Ce3+ + 4CO2↑ + 10H+在10 molL—1的H2SO4溶液）煮沸1小時(shí)， mol+. molL—1HClO4介質(zhì)中）混合，放置15分鐘，計(jì)算原混合試液中酒石酸和甲酸的物質(zhì)的量濃度。然后加入6 molL—1的FeSO4溶液處理。計(jì)算樣品中鉻的百分含量，若以Cr2O3表示，其含量又為多少？29. 僅含惰性雜質(zhì)的鉛用丹（Pb3O4），加入一定量的過量的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量的稀酸。L—1（KMnO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。L—1（KMnO4）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)， ml。（提示：Pb3O4實(shí)為PbO2和2PbO所組成，在酸性溶液中與Fe2+作用的是PbO2，基本計(jì)算單元為M）
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