【正文】 第一個是正確的。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同——但此時必是高價轉變成較高中間價，低價轉變成較低中間價（謂之“不相錯”）。例3（1993年高考題）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3設有n摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩，還原產(chǎn)物SO2為n／2摩，它們的物質的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。方法和步驟①標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。②列出化合價升降的變化情況。③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質的計量數(shù)。最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。（4）寫出完全的反應方程式：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子電子法配平。編輯本段配平方法3——待定系數(shù)法配平原理質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。快速配平七步法：步驟一:分析化合價升降步驟二:交換升降價數(shù)的系數(shù)步驟三:過橋(雙線橋)步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應的元素,(氧、氫)步驟五:配平氫步驟六:檢查氧是否平步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數(shù))配平方法：化合價升降法編輯本段配平的注意事項1：“集合原子”應做到優(yōu)先配平。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如果是離子反應方程式其缺項般為：水、H、OH。氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應方式，氧化還原反應一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應、分子內(nèi)的氧化還原反應和自身氧化還原反應。反應中，電子的得失或電子對的偏移發(fā)生在兩種不同物質的分子之間。例如：（3）自身氧化還原反應在這類反應中，電子的轉移發(fā)生在同一分子里的同種價態(tài)、同種元素的原子上。例如：在氧化還原反應的方程式里，有的箭號不跨過等號（又稱單線橋），有的箭號跨過了等號（又稱雙線橋）。箭號不跨過等號的，一般用于表示電子轉移的方向和數(shù)目，它表明了多少個電子從還原劑中某元素的原子轉移給氧化劑中某元素的原子，電子數(shù)前不用標出“得到”或“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應中電子得失（或轉移）情況的。二、過程與方法：通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！窘虒W重、難點】教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應?！窘虒W過程】復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應，CuO失去了O發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系，從化合價升降分析氧化還原反應 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低的發(fā)生還原反應?！揪毩暸c思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。能力目標：思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。3重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。氧氣是一種常見的氧化劑?！币虼耍诮處煹囊龑聦W生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。說教學程序1教材處理（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學。比如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。2教學環(huán)節(jié)的解決辦法（1）重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序將不再重述。我對本節(jié)課的安排如下：第一課時[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）CuO失去氧發(fā)生還原反應。問中只屬于還原反應嗎？否。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。（學生愕然。學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。）板書設計第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價的變化分析3．本質：從電子轉移分析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反應 化合價升高 失電子失氧：CuO還原反應 化合價降低 得電子氧化還原反應說課稿2各位老師，大家好，我是今天的號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內(nèi)容。（過渡：首先，先談談我對教材的理解。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）三、說教學目標【知識與技能】能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；理解氧化還原的本質是電子的轉移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證思想。）五、說教學方法講授法、小組合作探究法（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。我將會這樣展開我的教學：環(huán)節(jié)一：導入新課由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。環(huán)節(jié)二：新課講授氧化還原反應的特征當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。這就是有關氧化還原反應特征的講解。接著請學生從原子結構的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導學生歸納總結氧化還原反應的本質，深入理解“電子轉移”的意義，并向學生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。環(huán)節(jié)三：鞏固提升在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。七、說板書設計最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應的特征和本質，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領?；谶@樣的觀點，我在設計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構的動態(tài)遷移過程。分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡。在教與學的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學模式，采用問題引導互動啟發(fā)式教學，討論式合作學習、自主建構知識學習。二、教材分析地位與作用本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。教學重點和難點依據(jù)新課標的要求，結合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學重點