20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件-閱讀頁
2025-06-30 05:39本頁面
【正文】 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，并求出對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量。典型例題例 1 已知 20℃ 硝酸鉀的溶解度為 。 A10%典型例題 溫度下，物質(zhì) A的溶解度為 60g，則該溫度下的 80g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 60% B. 80% % D. %，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是 （ ） A. 加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B. 升高溫度 C. 加入少量的水 D. 恒溫蒸發(fā)溶劑DC典型例題例 2 有 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 10%，可采用的方法是：（ ）A. 蒸發(fā)掉 25g水 B. 蒸發(fā)掉 C. 加入 2g硝酸鉀晶體 D. 加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液A典型例題1. 對(duì) “ 10% 的食鹽溶液 “ 的含義理解錯(cuò)誤的是 ( ） A. 100g水中溶解了 10g食鹽 B. 100g食鹽溶液中溶解有 10g食鹽 C. 將 10g食鹽溶解在 90g水中所得到的溶液 D. 將食鹽與水按 1： 9的質(zhì)量比配成溶液【同類考題】A2. 將 20℃ 的硝酸鉀飽和溶液升溫至 80℃ 時(shí)，下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少 C． 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液仍為飽和溶液典型例題C典型例題3. 已知 g鋅恰好能跟 150 g稀硫酸完全反應(yīng)。解 :(1) 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量為 y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z。這種題目應(yīng)該用 “ 整體法 ” 來求?？键c(diǎn)解析考點(diǎn) 3 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1. 配置方法溶質(zhì) +水 ； 濃溶液加水稀釋 ； 濃溶液加稀溶液混合 ； 溶質(zhì)加稀溶液 ； 稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液 等。（ 3） 溶解 ：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。3. 操作步驟（ 1） 計(jì)算 ：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。② 造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 : 稱量的溶質(zhì)多了 , (指針向左偏 )(天平空載時(shí) ,指針向右偏 )考點(diǎn)解析(2)由于 溶劑的質(zhì)量變化 引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化① 造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 : 俯視量??；溶劑沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時(shí)有液體濺出。課堂小結(jié)本講主要介紹了三個(gè)問題，溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置，是中招考試的重點(diǎn)考查內(nèi)容，以選擇、填空、簡答的形式出現(xiàn)，計(jì)算題常結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行綜
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