化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第二章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念-閱讀頁
2025-01-28 10:14本頁面
【正文】 例 1 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ( ) A ． CO ＋ H2O ==== =高溫CO2＋ H2 B ． 3NO2＋ H2O == =2H NO3＋ NO C ． 2Na2O2＋ 2H2O == = 4NaOH ＋ O2↑ D ． 2F2＋ 2H2O == =4HF ＋ O2 解析 若水作為氧化劑，則 H2O中某元素有化 合價(jià)降低， B、 C項(xiàng)分別為 NO Na2O2的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑； D項(xiàng) H2O 為還原劑， F2為氧化劑。 例 2 被稱為萬能還原劑的 Na B H4溶于水并和水反應(yīng)： Na B H4＋ 2H2O == = Na B O2＋ 4H2↑ ，下列說法中正確的是 ( NaB H4中 H 為－ 1 價(jià) )( ) A ． Na BH4既是氧化劑又是還原劑 B ． NaB H4是氧化劑， H2O 是還原劑 C ．硼元素被氧化，氫元素被還原 D ．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1 ∶ 1 解析 在 Na BH4＋ 2H2O == =N aBO2＋ 4H2↑ 反應(yīng)中， Na B H4― → H2， H2O ― → H2，故 Na BH4是還原劑， H2O 是氧化劑， A 、 B 都錯(cuò)；硼元素的化合價(jià)沒有改變，故 C 錯(cuò)；被氧化的氫原子為 4 個(gè)，被還原的氫原子為 4 個(gè)，故質(zhì)量之比為 1 ∶ 1 ， D 對。故正確答案為 D 。 (1) 根據(jù) F2＋ H2== =2HF ， Cl2＋ H2==== =光照2HCl ， Br2＋ H2==== =△2HB r ， I2＋ H2 2HI ， 可知氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2。 5 ． 根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷 (1) 以非氧化性酸或鹽溶液做電解質(zhì)溶液，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。 ( 2) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 ( 2) 當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。 7 ． 根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較 ( 1) 具有氧化性 ( 或還原性 ) 的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性 ( 或還原性 ) 越強(qiáng)；反之，其氧化性 ( 或還原性 ) 越弱。 ( 2) 某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。 特別提示 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 答案 B 例 4 已知： ① 向 K M n O4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 F e Cl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③ 取實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。 答案 A 規(guī)律方法 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較是一種常見題型，做題時(shí)要根據(jù)題設(shè)條件，選擇合適的方法進(jìn)行比較，具體問題具體分析。 答案 A 1 ． ( 2022 答案 B 2 ． ( 2022 B 3 ． ( 2022 C 高溫 4 ． (2022 A 項(xiàng)中是利用Al3 ＋水解生成 Al( OH ) 3 脈體 的吸附性； B 項(xiàng)中是利用Na 2 CO 3 水解顯堿性使油污水解，以上水解都不是氧化還原反應(yīng)； D 是利用 CH 3 COO H 的酸性。因此 A 項(xiàng)符合題意。 上海， 7) 在下列變化： ① 大氣固氮， ② 硝酸銀分解， ③ 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ( ) A ． ①②③ B ． ②①③ C ． ③②① D ． ③①② A 6 ． (2022 在一定條件下， AlN 可通過反應(yīng) Al2O3＋ N2＋ 3C ==== =高溫2AlN ＋ 3CO 合成。 答案 B 7 ． ( 2022 答案 D 解析 Cu 與 HNO 3 反應(yīng)時(shí)，濃 HNO 3 與 Cu 反應(yīng)產(chǎn)生 NO 2 ，而與稀 HNO 3 反應(yīng)產(chǎn)生 NO ，產(chǎn)物不同，Zn 與稀 H 2 SO 4 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 而與濃 H 2 SO 4 反應(yīng)產(chǎn)生 SO 2 ，故選 A 。江蘇， 3) 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度
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