20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件(參考版)
2025-06-18 05:39本頁面
【正文】 再見。② 造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 : 仰視量?。粺瓋?nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水典型例題例 1 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A． ①②③④⑤ B． ②①④③⑤C． ③④①②⑤ D． ④⑤①②③D1. 要配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） 10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)，用溫度計(jì)攪拌溶液，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽典型例題【同類考題】D典型例題，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ），將砝碼放在左盤， 但未使用游碼，仰視凹液面的最低處，不慎撒出部分溶液，有水灑出B3. 將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%；典型例題=【歸納總結(jié)】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是初中化學(xué)中考說明中要求學(xué)會(huì)的內(nèi)容，它既是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，也是近年來中考的一個(gè)考試熱點(diǎn)?？键c(diǎn)解析(1)由于 溶質(zhì)的質(zhì)量變化 引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化① 造成 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 : 溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了 (左碼右物稱量 )(稱量后 ,指針向右偏 )(天平空載時(shí) ,指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了。（ 4） 裝瓶 ：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。通常采取 溶質(zhì) +水 法進(jìn)行配置2. 實(shí)驗(yàn)儀器 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管考點(diǎn)解析（ 2） 稱量或量取 ：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后溶液的質(zhì)量用整體法，假想所有物質(zhì)都在一個(gè)容器中反應(yīng)，你把放進(jìn)去的東西質(zhì)量全加起來，然后減去生成的氣體，和沉淀 ( 固體）（可能是不反應(yīng)的雜質(zhì)），最后剩下的就是溶液的質(zhì)量。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 g y z x 答：略（ 3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：典型例題 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： ()100%=%()100%=% g＋ 150 g－ g＝ g（ 2）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：技巧歸納【歸納總結(jié)】 求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 求：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)
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