20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件(編輯修改稿)
2024-07-12 05:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在 t 186。C以后， A物質(zhì)的溶解度 ______B物質(zhì)的溶解度。小于大于相等溫度升高3. 下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）A．在 t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙 丙B． 當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D． 在 t2℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 典型例題 D技巧歸納【歸納總結(jié)】 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素 (一般是溫度 )之間的關(guān)系，解題時(shí)必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義。考點(diǎn)解析考點(diǎn) 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% （ S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = S100+S100%考點(diǎn)解析(1) 聯(lián)系： 對(duì)于飽和溶液來說(2)區(qū)別： 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和溶解度 一定 100克 一定達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不一定 不一定 不一定(1)加水稀釋：稀釋后溶液的總質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +加入水的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 ? a%濃 =m稀 ? b%稀 或 m濃 ? a%濃 =(m濃 +m水 ） ? b%稀(2)用稀溶液稀釋：混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 ? a%濃 +m稀 ?b%稀 =(m濃 +m稀 ） ? c%稀 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變考點(diǎn)解析考點(diǎn)解析（ 1）增加溶質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)質(zhì)量 計(jì)算式： m稀 a% +m質(zhì) =（ m稀 +m質(zhì) ） b %（ 2）蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變 計(jì)算式： m稀 a% =（ m稀 m水 ） b %（ 3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 計(jì)算式： m濃 a %+m稀 b %=（ m濃 +m稀 ) c %考點(diǎn)解析6. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，并求出對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量。 注意 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。典型例題例 1 已知 20℃ 硝酸鉀的溶解度為 。在該溫度下將 20g硝酸鉀放入 50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A. % B. ％
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