重慶市20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)知識研究第二單元化學(xué)基本概念和原理第13講質(zhì)量守恒定律課件(編輯修改稿)
2024-07-17 03:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CaO起催化作用 B. 該反應(yīng)中 CO2是生成物 C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D 【 解析 】 氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應(yīng)物， A錯誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應(yīng)物， B錯誤；由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點，所以屬于化合反應(yīng)， D正確。 10. [2022重慶 B卷 20(3)題 1分 ]學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)。 (3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 (圖中表示氧原子，表示碳原子 )。 【 解析 】 （ 3）根據(jù)題意該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應(yīng)該畫出 2個一氧化碳分子， 1個一氧化碳分子由 1個碳原子和 1個氧原子構(gòu)成。 1. 下列說法正確的是 ( ) A. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相等 B. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大 C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的 質(zhì)量大 D. 2克氫氣在 2克氧氣中燃燒，生成 4克水 B 拓展創(chuàng)新 【 解析 】 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)后生成固體 (銅 )的質(zhì)量大于反應(yīng)前參加反應(yīng)固體 (鐵 )的質(zhì)量， A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和， B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小， C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為 1∶ 8，所以 2克氫氣在 2克氧氣中燃燒，生成 ， D不正確。 2. 在 M＋ 3N=== P＋ 2Q中， x克 M物質(zhì)與 y克 N物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成 z克 P物質(zhì)，則生成的 Q物質(zhì)質(zhì)量為 ( )克。 A. B. x＋ 3y－ z C. x＋ 3y－ 2z D. x＋ y－ z 32x y z??D 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 Q的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的 M和 N的質(zhì)量之和減去生成 P的質(zhì)量為 x＋ y－ z克。 3. 通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入 X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋ 2H2SO4(稀 )＋ X =====2CuSO4＋ 2H2O，下列說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化 B. 反應(yīng)物 X的化學(xué)式是 O2 C. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D. 反應(yīng)后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 B 【 解析 】 反應(yīng)物中的銅是 0價，生成物中銅為＋ 2價， A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)都不變，可確定 X是 O2， B正確；反應(yīng)后銅溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，溶液質(zhì)量增加， C錯誤；反應(yīng)物中有硫酸銅生成，反應(yīng)過程中溶液由無色變?yōu)樗{色， D錯誤。 考點 精講 考點梳理 質(zhì)量 守恒 定律 概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的① ________ 適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng) 實質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變 質(zhì)量守恒定律的驗證 應(yīng)用 質(zhì)量總和 實質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變 六個一定不變 兩個一定改變 兩個可能改變 六個一定不變
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