20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件-wenkub
2023-06-30 05:39:32 本頁(yè)面
【正文】 度D典型例題3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓。則下圖能正確表示 a、 b兩物質(zhì)溶解度曲線的是 ( )C典型例題例 3 下圖表示 M、 N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是 ( )B典型例題A． M、 N都是難溶物質(zhì)B． P點(diǎn)表示 t℃ 時(shí) M、 N的溶解度相等C． 30 ℃ 時(shí) M的溶解度小于 N的溶解度D．陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 (不包含曲線上的點(diǎn) )是 M的不飽和溶液， N的飽和溶液典型例題 在 t2186。(2)M點(diǎn)表示在 t 186。小于大于相等溫度升高3. 下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．在 t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙 丙B． 當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D． 在 t2℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 典型例題 D技巧歸納【歸納總結(jié)】 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素 (一般是溫度 )之間的關(guān)系，解題時(shí)必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義。在該溫度下將 20g硝酸鉀放入 50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A. % B. ％ C. ％ D. ％【同類(lèi)考題】1. 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 g y z x 答：略（ 3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：典型例題 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： ()100%=%()100%=% g＋ 150 g－ g＝ g（ 2）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：技巧歸納【歸納總結(jié)】 求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常采取 溶質(zhì) +水 法進(jìn)行配置2. 實(shí)驗(yàn)儀器 托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管考點(diǎn)解析（ 2） 稱量或量取 ：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積?？键c(diǎn)解析(1)由于 溶質(zhì)的質(zhì)量變化 引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化① 造成 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 : 溶質(zhì)本身
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