20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件-在線瀏覽
2024-07-26 05:39本頁面
【正文】 (1) 概念：是指在 一定溫度 下，壓強(qiáng)為 101 kPa 時(shí)，某氣體溶解在 1體積 的水中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)的 氣體體積 。溫度越高，氣體的溶解度 _______，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 _______。現(xiàn)有一瓶常溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是 ?！練w納總結(jié)】 物質(zhì)的溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是個(gè)定值。再向 b溶液加入少許 b晶體，晶體消失。C時(shí)，AC兩物質(zhì)的溶解度相等( 2 ) 當(dāng)溫度為 t1186。C時(shí)，溶解度最大的是 _____.1. 如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：BAC A【同類考題】（ 1） M點(diǎn)的含義是 _____________________________典型例題2. 如左圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖(1)A物質(zhì)的溶解度曲線表明 A物質(zhì)的溶解度隨 ____________而增大。C時(shí)， A和 B的溶解度 _______,在 t 186。C以后， A物質(zhì)的溶解度 ______B物質(zhì)的溶解度。考點(diǎn)解析考點(diǎn) 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% （ S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = S100+S100%考點(diǎn)解析(1) 聯(lián)系： 對于飽和溶液來說(2)區(qū)別： 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和溶解度 一定 100克 一定達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不一定 不一定 不一定(1)加水稀釋：稀釋后溶液的總質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +加入水的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 ? a%濃 =m稀 ? b%稀 或 m濃 ? a%濃 =(m濃 +m水 ） ? b%稀(2)用稀溶液稀釋：混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算式： m濃 ? a%濃 +m稀 ?b%稀 =(m濃 +m稀 ） ? c%稀 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變考點(diǎn)解析考點(diǎn)解析（ 1）增加溶質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)質(zhì)量 計(jì)算式： m稀 a% +m質(zhì) =（ m稀 +m質(zhì) ） b %（ 2）蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變 計(jì)算式： m稀 a% =（ m稀 m水 ） b %（ 3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 計(jì)算式： m濃 a %+m稀 b %=（ m濃 +m稀 ) c %考點(diǎn)解析6. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行 溶
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