金屬腐蝕與防護(hù)課后習(xí)題-閱讀頁
2025-06-22 23:02本頁面
【正文】 電流密度為id，腐蝕電位為Ecor。d，陽極反應(yīng)參數(shù)不變；腐蝕電位正移到E162。 (1) 作腐蝕體系的極化曲線圖。cor – Ecor。 1. 交換電流密度的概念及意義，與電極反應(yīng)極化性能的關(guān)系；過電位和電極反應(yīng)速度的關(guān)系。2 ，當(dāng)id增加到一定程度，陰極反應(yīng)將由濃度極化控制轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛葮O化與活化極化共同影響。 材料有什么關(guān)系？用極化圖進(jìn)行分析。 習(xí)題(1) 推導(dǎo)氫電極反應(yīng)交換電流密度i0與溶液pH值的關(guān)系式。 (3) 當(dāng)酸溶液的pH值改變一個單位，氫電極反應(yīng)的Tafel公式中的a的絕對值189。改變多少伏？ 習(xí)題鋼制容器用作酸溶液的中間貯槽，與酸溶液接觸的表面積為15m2，進(jìn)入貯槽的酸溶液的工藝條件為： pH = ，25176。 實驗測出容器表面的腐蝕電位Ecor = (vsSCE)。 (2) 求流出的酸溶液中的氧含量。 窗體頂端第6章 金屬的鈍化 習(xí)題11. 。習(xí)題22. 如果鈍化體系的真實陽極化曲線與真實陰極極化曲線相交產(chǎn)生三個點時，為什么會出現(xiàn)陰極極化電流現(xiàn)象？ 窗體頂端第7章 金屬的高溫氧化 思考題？C時的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？ 習(xí)題已知鋅發(fā)生高溫氧化時的P—。C經(jīng)過120小時氧化，hr。 習(xí)題2. 金屬在酸溶液中發(fā)生的縫隙腐蝕可以用氫離子濃差電差電池來說明，設(shè)將Fe試樣浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，縫內(nèi)氫離子難以補(bǔ)充，使pH上升到3。問： （1）縫內(nèi)Fe表面和縫外Fe表面哪個是陰極哪個是陽極？ （2）求縫外Fe表面陽極溶解電流密度 和縫外Fe表面陽極溶解電流密度ia2的比值。4. 1Cr18Ni9不銹鋼和1Cr17不銹鋼的晶間腐蝕原理有何不同，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？
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