金屬腐蝕與防護(hù)課后習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-04 23:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 析氫反應(yīng)的陰極極化過電位曲線。 (2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。 (3)為了使電位偏離平衡電位 +10mV，需要通入多大的外加極化電流(取n = 1)？ 比較兩個電極的極化性能。 表1 陰極極化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(25176。C) 極化電流密度189。ic189。 極化電位E (V, vs SCE) (A/m2) Hg電極 Pt電極 5103 103 103 5102 102 10 1 4. 鉑電極在充氧的中性水溶液中進(jìn)行陰極極化，電極表面發(fā)生氧離子化反應(yīng)。利用氧離子化反應(yīng)的動力學(xué)參數(shù)(bc = ，i0 = 106 mA/cm2 = 105A/m2)，計算當(dāng)189。ic189。= 7102 mA / cm2時，陰極極化過電位h，其中濃度極化過電位h濃和活化極化過電位h活各占多大比例？ 擴(kuò)散層厚度取d = 102cm。 比較氫電極反應(yīng)和氧電極反應(yīng)的陰極極化特征。 5. 一個活化極化控制腐蝕體系，陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)的交換電流密度為 、 ；Tafel斜率為bc、ba；腐蝕電位滿足條件EeaEcorEec。 設(shè)加入陰極性緩蝕劑，使陰極反應(yīng)受到抑制，陰極反應(yīng)交換電流密度改變?yōu)?。假定其他參數(shù)都不改變，此時腐蝕電位負(fù)移到E162。cor，腐蝕電流密度下降到i162。cor。 (1) 作加入緩蝕劑前后腐蝕體系的極化曲線圖。 用圖解法求腐蝕電流密度的變化r = i162。cor / icor和腐蝕電位的變化DE = E162。cor – Eco6. 一個陽極反應(yīng)受活化極化控制、陰極反應(yīng)受濃度極化控制的腐蝕體系，陰極反應(yīng)的極限擴(kuò)散電流密度為id，腐蝕電位為Ecor。 由于攪拌使陰極反應(yīng)的極限擴(kuò)散電流密度上升到i162。d，陽極反應(yīng)參數(shù)不變；腐蝕電位正移到E162。cor。 (1)
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