有機(jī)化學(xué)羧酸hppt課件-閱讀頁
2025-05-15 22:07本頁面
【正文】 H—C—OH=O肥皂的妙用CO 實(shí)驗(yàn)室制法二、乙酸（醋酸） 常溫下具有強(qiáng)烈刺激酸味的無色液體。純凈的乙酸熔點(diǎn)是 ℃ ，易凍結(jié)成冰狀固體，故又稱冰醋酸。由乙酸制成的乙酸乙烯酯是合成纖維尼綸的主要原料。它用于制備香料等。 三、苯甲酸（安息香酸） 苯甲酸與芐醇形成的酯類存在于天然樹脂與安息香膠內(nèi)，所以苯甲酸俗稱安息香酸。三、重要的二元羧酸在定量分析中，常用草酸來標(biāo)定高錳酸鉀溶液。草酸與甲酸相似，具有還原性。順丁烯二酸，又稱縮水蘋果酸，為無色晶體，受熱易失水形成順丁烯二酸酐，后者是合成樹脂與醇酸樹脂的重要原料。 它為結(jié)晶固體，主要用作合成錦綸（例如，尼龍 66）的原料。丁烯二酸：苯二甲酸 對(duì)苯二甲酸為白色晶體，主要用于制造聚酯樹脂（滌綸）。 鄰苯二甲酸用于制造染料、塑料、合成纖維和增塑劑。126 取代酸 羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代所生成的化合物稱為取代酸。RCHCOOHNH2RCHCOOHXRCHCOOHOHRCCH2COOH=O羰基酸 氨基酸鹵代酸 羥基酸制備 根據(jù)鹵原子與羧基相對(duì)位置的不同，鹵代酸可分為 α 、β 、 γ ， …… ω 等鹵代酸 。二、羥基酸（醇酸）?羥基酸 羥基腈水解 羥基腈（氰醇）水解可以得到 羥基酸 。例如：α鹵代酸酯 ?羥基酸化學(xué)性質(zhì) 酸性 由于羥基的 I 效應(yīng)，羥基酸的酸性比相應(yīng)的羧酸強(qiáng)。 ?羥基酸的氧化 ?羥基酸中的羥基比醇分子上的羥基易被氧化。 ?羥基酸 半交酯 內(nèi)交酯分子間的酯化反應(yīng)?羥基酸 ?， ?羥基酸（ n = 2， 3）? 或 ? 羥基酸環(huán)內(nèi)酯重要的羥基酸 酒石酸存在三種立體異構(gòu)體。酒石酸銻鉀又叫吐酒石，是醫(yī)治血吸蟲病的一個(gè)特效藥。天然蘋果酸為左旋體（ S構(gòu)型），是合成某些具有生理活性物質(zhì)的原料。 檸檬酸 又稱枸櫞酸。它可用于制造藥物、汽水、糖果等，也用作金屬清潔劑，媒染劑等，亦是生物代謝的一種重要中間產(chǎn)物。HOCCOOHCH2COOHCH2COOH 乳酸 乳酸具有消毒防腐作用。 乳酸還大量用于食品、飲料工業(yè)。它具有 清熱 、 解毒 和 殺菌 作用，其酒精溶液可用于治療因霉菌感染而引起的皮膚病，其鈉鹽可用作食品的防腐劑。通常是用復(fù)方阿斯匹林，即由阿斯匹林、非那西丁、咖啡因三者配伍而成，常稱為 APC。它能與鐵鹽作用生成黑色沉淀；受熱至 200℃ 以上時(shí)會(huì)脫羧，生成焦性沒食子酸。水楊酸甲酯 /冬青油三、羰基酸 一般指脂肪族羧酸中烴基上還含有羰基的化合物，它可以是醛酸、酮酸。 最簡單的酮酸是 丙酮酸 ，它是光合作用生成糖類的中間體，也是糖類在動(dòng)物體內(nèi)代謝的中間產(chǎn)物。乙醛酸 丙酮酸丙酮酸乙醛乙酸乙酰乙酸167。隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，酸堿的含義和范圍在不斷擴(kuò)大和發(fā)展，它不僅可用來考查和判斷一般無機(jī)物和有關(guān)配合物的反應(yīng)，同樣也可用來考查和判斷有機(jī)物的許多反應(yīng)。一、阿累尼烏斯酸堿理論 該理論認(rèn)為，凡能生成 氫離子 的物種稱為 酸； 凡能生成 氫氧根離子 的物種稱為 堿 。在任何溶劑中，實(shí)際上都不存在游離的氫離子。酸 ：凡能釋放質(zhì)子的任何分子或離子（質(zhì)子給予體）；堿 ：凡能與質(zhì)子結(jié)合的任何分子或離子（質(zhì)子接受體）； 酸失去質(zhì)子所剩余的部分稱為酸的共軛堿。 二、布朗斯特酸堿理論（質(zhì)子論） 酸 的 強(qiáng)度取決于它釋放出質(zhì)子的傾向，堿的強(qiáng)度則取決于其接受質(zhì)子的傾向。例如：酸（強(qiáng)） 堿（弱） 酸（強(qiáng)）堿（弱）酸（強(qiáng)） 堿（強(qiáng)） 酸（弱）堿（弱）酸（弱） 堿（強(qiáng)） 酸（弱）堿（強(qiáng)） 酸堿強(qiáng)度可根據(jù)電離常數(shù)（ pKa）來比較，經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，常見物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序如下： ArSO3H CF3CO2H RCO2H H2CO3 O2NC6H4OH 鄰苯二甲酰亞胺 ArSH 2， 4戊二酮 PhOH C2H5SH 乙酰乙酸乙酯 CCl3CH2OH CH2(CO2C2H5)2 環(huán)戊二烯 CH3CONH2 CH3OH H2O C2H5OH tBuOH CH3COCH3 PhC≡CH Ph2NH HC≡CH PhNH2 NH3 CH2=CH2 PhH CH4 注意： pKa值大小與物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序并不嚴(yán)格，這是因?yàn)槿軇?、溫度都?huì)影響 pKa的次序。在不同條件下，同一種物質(zhì)既可以是酸也可以是堿。酸 堿酸 堿三、路易斯酸堿理論（電子論）Lewis酸： 能接受電子對(duì)的任何分子、離子或原子團(tuán)。 （又稱電子對(duì)的給予體）酸 堿 酸堿加合物例如： 路易斯酸堿的概念與布朗斯特酸堿概念不同，而且比其他酸堿概念廣泛得多。路易斯堿： 陰離子（ HO、 CH3O、 Cl… ）、 具有孤電子對(duì)的分子（ H2O、 R2O、 RNH2… ）、 具有 ?電子的不飽和烴和芳烴（烯烴、炔烴、芳烴 … ）等。ROH + Na H2 + RO + Na堿酸 +ClHROH + HCl ROH+ +: :酸堿又如： S2ˉ、 CNˉ、 Iˉ 是強(qiáng)親核試劑，但并不是強(qiáng)堿； Cl Br2 是強(qiáng)親電試劑，但并不是強(qiáng)酸。酸 ：為親電試劑堿 ：為親核試劑反之不成立。THE END
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