固體物料分選學---緒論浮選理論基礎-閱讀頁
2025-02-03 21:25本頁面
【正文】 ZnS： Fe3+→Zn 2+， N型； Cu+→Zn 2+， P型； Ca2+→Zn 2+，不變 NiO： 純 — P型半導體，注入雜質 Cr3+， N型 60 顆粒表面不均勻性與可浮性 晶格缺陷與捕收劑的吸附 負 電性缺陷（ P型 ）：陰離子對電子吸引力強，有利于陰離子吸附（ PbS、黃藥） 正 電性缺陷（ N型 ）：相反 化學組成不均勻性與可浮性 雜質不同、含量不同 —— 可浮性不同 天然礦物，產地不同 —— 可浮性不同 61 顆粒表面的氧化和溶解與可浮性 氧與金屬硫化物（銅、鐵、鎳、鉛、鋅等）的作用，對其浮選行為有著非常重要的影響。 3階段 ，離子化的氧與硫化物反應，生成各種硫酸鹽。 63 方鉛礦 PbS： 純水中 ：可浮性差； 微量氧半氧化 ： 可浮性提高 PbS+2O2=Pb2++SO42 過氧化： 可浮性下降 表面大部分氧化成 PbSO4，不穩(wěn)定易溶解，吸附不牢固。 黃鐵礦 FeS2→ FeSO 4 ，溶解度增加 21000倍 水中的難免離子： Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl、CO3 HCO SO4 NO NO NH4+、 H2POHPO4有機物、腐殖質等 65 對礦物溶解以及難免離子的 調節(jié)措施 ： a 控制水的質量 b 控制充氣氧化條件 c 控制磨碎時間及細度 d 調節(jié)漿體的 pH值，使某些離子形成不溶性沉淀物。顆粒表面電荷的存在會影響溶液中離子的分布，而在某些情況下，顆粒表面 電荷的符號和大小， 對其可浮性具有決定性影響。 螢石（ CaF2）、重晶石（ BaSO4）、鉛釩（ PbSO4）荷 正電 ， 白鎢礦（ CaWO4）、方鉛礦（ PbS）表面荷 負電 68 b：固體顆粒表面對溶液中陰、陽離子的不等量吸附 —— 優(yōu)先吸附 礦物表面對陰、陽離子不等量吸附 —— 荷電。 用 Na2CO CaCl2人工制備碳酸鈣時，合成產物的表面電性隨制備條件而定。 69 c：顆粒表面生成兩性羥基化合物的電離和吸引H+或 OH 對于難溶的氧化物或硅酸鹽礦物，新表面在水中形成兩性羥基化合物，部分電離，或表面吸附 H+或 OH后表面荷電。但會隨 pH的變化而變化，純石英在蒸餾水中， pH大于 ，石英表面荷負電， pH小于 ，石英表面荷正電 類似的還有錫石（ SnO2）、剛玉（ Al2O3）、赤鐵礦（ Fe2O3）、金紅石（ TiO2） 71 中性組分 負電組分 正電組分 72 d：晶格取代 粘土： 2SiO22H 2O 鋁氧八面體： Al3+被 Mg2+、 Ca2+取代 硅氧四面體： Si4+被 Al3+取代 表面吸附陽離子 K+、 Na+，水中溶解，表面荷負電 荷負電 73 雙電層的結構及電位 顆粒表面荷電，吸引溶液中異電荷離子，形成在固液界面兩邊分布的異號電荷的兩層體系。 74 定位離子： 在兩相間可以自由轉移，并決定固相表面電荷的、位于定位離子層內的離子。 雙電層理論將離子視為點電荷，且表面電荷均勻分布。 B、 D層： 配衡離子層 、 反離子層 、 雙電層外層 ： 跟固體表面相聯(lián)系的一層溶液有相反符號的電荷，起電性平衡作用。 緊密面 （ 斯特恩層面）： 緊密層與擴散層的假想界面 B層： 緊密層 、 斯特恩 （ Stern）層 排列緊密、定向性好，其厚度約為水化配衡離子的有效半徑（ δ）。 b：動電位（ δ） 固液兩相發(fā)生相對運動時，緊密層隨固體運動，擴散層將沿 滑動面（ 緊密面稍外一點 ） 移動，滑動界面與溶液內部的電位差。 78 零電點 :當表面電位 ψ0=0（ 固體顆粒表面陰陽離子的電荷相等，表面凈電荷為零 ）時，溶液中定位離子活度的負對數(shù)值。 定位離子為組成其晶格的同名離子， pMpZC。 79 等電點： 顆粒表面定位離子的電荷與滑移面內配衡離子的電荷相等，滑移面上的動電位 ζ=0時，溶液中電解質濃度的負對數(shù)， pZR（ Point of Zeta Reversal） 問題： 表面電位 =0時，動電位是否一定等零？ 顆粒表面的電性與可浮性 浮選藥劑在固液界面上的吸附，常受到顆粒表面電性的影響。H 2O)的零電點 pZC是 pH=: pH＜ ，表面荷正電，用陰離子捕收劑十二烷基硫酸鈉 (RSO4),能很好浮選， pH＞ ，表面荷負電，用陽離子捕收劑十二胺 (RNH3+),對其進行浮選。 根據(jù)離子在雙電層內的 吸附位置 ，可以分為： 定位離子 吸附（雙電層 內層 吸附） 配衡離子 吸附（雙電層 外層 吸附） —— 分為緊密層吸附和擴散層吸附。 82 分子吸附和離子吸附 分子吸附 ：顆粒對溶液中溶解分子的吸附， 極性分子吸附 :弱電解質捕收劑未電離分子吸附 非極性分子吸附 :烴油類，非極性顆粒表面 分子吸附的 特征 ：不改變固體顆粒表面的電性 離子吸附 ：溶液中離子在顆粒表面的吸附 交換吸附 ：指溶液中某種離子交換顆粒表面另一種離子的吸附形式 —— 一次交換吸附 。 特性吸附 ：當顆粒表面與溶液中的某種藥劑離子相互作用時，除了靜電吸附外，存在特殊的親和力（范德華力、氫鍵、甚至化學鍵）。 膠粒吸附和半膠束吸附 膠粒吸附： 溶液中形成的膠態(tài)物質（分子或離子聚合物），借助某種作用力吸附在固體表面上。 捕收劑濃度繼 續(xù)增加 —— 多層吸附 85 雙電層內層吸附 （ 定位離子吸附 ）：礦物表面（雙電層內層）吸附溶液中的晶格離子、類質同象離子、其他定位離子（ H+、 OH），使表面電位發(fā)生變化（數(shù)值、符號） 單層化學吸附，不交換 雙電層外層吸附 （ 配衡離子吸附 ）： 配衡離子在雙電層外層靠靜電力的吸附 改變動電位數(shù)值，不改變符號。 物理吸附 ：范德華力引起的吸附，分子吸附、雙電層外層吸附、半膠束吸附等。 化學吸附 ：化學鍵引起的吸附，交換吸附、雙電層內層吸附等。
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