熱力學(xué)第一定律17應(yīng)用-閱讀頁
2024-10-31 13:58本頁面
【正文】 H = 0 Q = W =p外 ( V2–V1 ) ?????? ??12 pn R Tpn R Tp外 ?????? ??121ppn R T?????? ???200 =1135 J 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 解 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆 (3) 恒溫恒外壓 (2) 向真空 (4) 恒容降溫 (4) 恒容降溫 終態(tài)溫度 1212TTpp ?T2= K ?U = nCV， m (T2–T1 ) ).(R 273513623 ??= –1702 J ?H = nCp， m (T2–T1 ) ).(R 273513625 ??= –2837 J W=0 QV= ?U = –1702 J 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 絕熱可逆膨脹： 系統(tǒng)作最大功， T?最多， 絕熱恒外壓膨脹： 系統(tǒng)做功最少， T?最少。（最不可逆） 1．絕熱過程 系統(tǒng)與環(huán)境的熱交換 Q= 0 絕熱過程必然有溫度變化，如系統(tǒng)做功，必消耗內(nèi)能，使 T? 如環(huán)境做功，則使 T? ?U = W = n CV， m (T2– T1 ) ?H = n Cp， m (T2– T1 ) 計算的關(guān)鍵是求終態(tài)溫度 T2，其值與過程的不可逆程度有關(guān) 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 2．絕熱可逆過程 Q = 0 dU = ?W nCV， mdT = p內(nèi) dV VVn R T d??可逆， W39。 實(shí)際氣體分子間有作用力， p、 V的變化影響 U、 H 恒定壓力的氣體， 經(jīng)多孔塞膨脹， 使其為壓力恒定的低壓氣體 返回 藥學(xué)院物理化學(xué)教研室 五、熱力學(xué)第一定律對實(shí)際氣體應(yīng)用 p2 V1 V2 p1 p1 p2 T1 T2 2. 節(jié)流膨脹是等焓過程 設(shè)左室有 V1的氣體， 節(jié)流膨脹后在右變?yōu)?V2 ∵ Q = 0， ?U =W U2U1 = ( p2V2 p1V1 ) 系統(tǒng)做功 環(huán)境做功 U2+p2V2＝ U1+p1V1 即 H2 = H1 ?H = 0 節(jié)流膨脹是等焓過程 這說明： T改變， H不變，那么若 T不變， H會改變。 U也是。 p?， T? 。 p?， T? 。 (2) ? 的正負(fù)取決于物質(zhì)的本性，也與其所處的 T、 p有關(guān)。 有一個使 ? = 0的溫度，稱轉(zhuǎn)換
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