【正文】 分解反應(yīng)，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：A→B+C；置換反應(yīng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：A+BC→B+AC；復(fù)分解反應(yīng)在，兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)形式為：AB+CD→AD+CB．解答：根據(jù)反應(yīng)方程式為2NH4ClO4?N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可以看出：此反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的反應(yīng)形式．此反應(yīng)為分解反應(yīng)．故選A點評：分解反應(yīng)的特點“一變多”，判斷時只看物質(zhì)的種類不問物質(zhì)的分類．（2009?常州）如圖表示的基本反應(yīng)類型是（　?。?A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)考點：反應(yīng)類型的判定；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用。分析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)．解答：解：由圖中可知，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．故選A．點評：解答本題要掌握各種反應(yīng)類型的特點，只有這樣才能對各種化學(xué)反應(yīng)類型做出正確的判斷．（2009?達(dá)州）氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl2點燃175。專題：微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型。2HCl，可知：每一個氫分子與一個氯分子發(fā)生反應(yīng)，生成兩個氯化氫分子；分析微觀圖所示的反應(yīng)，選出能表示上述反應(yīng)的微觀圖．解答：解：A、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，但生成的不是兩個氯化氫分子；故A不正確；B、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，但生成的不是兩個氯化氫分子；故B不正確；C、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成兩個氯化氫分子；故C正確；D、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，但生成的不是兩個氯化氫分子；故D不正確；故選C．點評：由氯化氫的化學(xué)式HCl可知，該分子由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成，明確該分子的構(gòu)成是解決本題的關(guān)鍵．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　?。?A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了 C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D、考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：A、質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系；B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中；C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，混合前后物質(zhì)不變，因此物質(zhì)質(zhì)量和不變；D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等．解答：解：A、水結(jié)成冰，冰為固態(tài)的水，反應(yīng)前后沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，變化為物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；B、蠟燭燃燒后生成氣體二氧化碳和水蒸氣，蠟燭與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量全部變成二氧化碳和水的質(zhì)量，二氧化碳與水?dāng)U散到空氣中不被察覺，所以感覺蠟燭沒有了；該現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律；故B正確；C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，不發(fā)生化學(xué)變化，此現(xiàn)象不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故C不正確；D、根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2═2MgO，反應(yīng)中鎂與氧氣質(zhì)量比為（224）：32=3：2，；故D不正確；故選B．點評：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題．下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（　?。?A、Ag B、Fe C、NaOH溶液 D、稀鹽酸考點：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序與置換反應(yīng)。分析：根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，利用活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的變化規(guī)律，判斷不能與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的金屬．解答：解：由于金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)而得到金屬銅；而金屬銀的活動性不如銅強(qiáng)，因此銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鈉、稀鹽酸雖然都能與硫酸銅反應(yīng)但發(fā)生的都不是置換反應(yīng)．故選B．點評：此題是金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查題，解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律為，即鹽可溶且金屬單質(zhì)中的金屬元素的活動性比鹽中金屬活動性強(qiáng)．煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：其中屬于化合反應(yīng)的是（　　）①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 ②高溫煅燒石灰石 ③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) ④焦炭充分燃燒 A、①和④ B、②和③ C、③和④ D、只有④考點：化合反應(yīng)及其應(yīng)用；鐵的冶煉。分析：高溫下一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，焦炭充分燃燒生成二氧化碳．解答：解：一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不屬于化合反應(yīng)．石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故選C．點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)物和生成物的種類，只有這樣才能對物質(zhì)的反應(yīng)類型做出正確的判斷．1（2010?恩施州）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯誤的是（　?。┪镔|(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測 A、a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B、 C、c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，是生成物；，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑，所以a是反應(yīng)物，反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；：=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，從而可以解答．解答：解：，是生成物；，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑，所以a是反應(yīng)物，反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；：=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1．故選B點評：解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．1（2008?河南）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（　?。?A、：CO2+H2O=H2CO3 B、醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O C、工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3高溫175。專題：課本知識同類信息。專題：化學(xué)式的計算。專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；微觀粒子運動型。專題：實驗性簡答題。專題：結(jié)合課本知識的信息。專題：常見物質(zhì)的推斷題。CO D、CO+CuO△175。專題：元素與化合物。CO，不符合質(zhì)量守恒定律，沒有配平，改為2C+O2點燃175。CO2，故C錯誤；D、CO+CuO△175。專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素質(zhì)量守恒。專題：元素質(zhì)量守恒。專題：新信息篩選題。專題：物質(zhì)質(zhì)量守恒。專題：微觀粒子模擬圖型。專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算。專題：學(xué)科交叉型。\。\。}2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：　見光易分解　（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：　1：8?。ㄗ詈喺麛?shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：　O2．考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；（2）水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=1：8；（3）由反應(yīng)4HNO3△175。SO2（　化合?。┓磻?yīng)：（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣　2KMnO4\frac{\underline{\。△\。}}{\。專題：結(jié)合課本知識的信息；元素質(zhì)量守恒。SO2該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念，屬于化合反應(yīng)．（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO4\frac{\underline{\?！鱘。}}{\。專題：結(jié)合課本知識的信息。Cu+H2O；（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）2↓，再根據(jù)NaOH、Cu （OH ）2的相對分子質(zhì)量分別為40，98，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，代入相對分子質(zhì)量，得A+80=C+98，故可知A和C的相對分子質(zhì)量之差為18．故答為：（1）Zn；Al2（SO4）3[或Al2（SO4）3和Zn]； （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）H2+CuO△175。專題：規(guī)律探究。175。專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒。專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算。4﹣=；故答案為：．（2）設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣44x﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣∴10644=，7344=解之得：x=，產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%≥96%；故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．（3）點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．參與本試卷答題和審題的老師有：ls0906；xzoldman；易水寒；fqk；blq728；張向豐；xiaoduirensheng；hjyzzhll；巴淑俠；sunxiao；sdlypyhcl；sjzx201101；lsj1660。2010 箐優(yōu)網(wǎng)