高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理-在線瀏覽
2024-12-05 03:18本頁面
【正文】 (其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式： 標(biāo)況下氣體的密度(gmol1)247。mol1)。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。 ?、诙x公式為： ?、蹎挝唬撼Ｓ胢ol/L ④注意：溶液體積的計(jì)算及單位 (g摩爾是物質(zhì)的量的單位。mol1。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。n(B) 例m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù) M(B)=m(B)247。n(分子) 例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積 C(B)=n(B)247。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml?！ “⒎鸺拥铝_定律的推論： (1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比 (2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)密度) (3)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比 對(duì)同一種物質(zhì)： 物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比 同溫同壓下，對(duì)同一種氣體物質(zhì)： 物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比 對(duì)混合物的計(jì)算： (1)M(混)=m(混)247。M(混) 例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (2)Vm=V(混氣體)247。求該混合氣體中N2和H2的體積。mol1) (4)n=cV ：已知量n―→N(N=n在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CClCH2ClCHClCH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。高考常涉及的物質(zhì)有： (1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)?！ ?3)混合氣體中原子數(shù)的判斷?！ 「呖汲Ｉ婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)有： (1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。 (3)變價(jià)金屬鐵(或銅)與ClS的反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。 、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響 因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。L1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1mol。L1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，
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