高考化學物質(zhì)的量知識點資料整理(編輯修改稿)
2024-12-05 03:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 n= (3)n=(標況下，Vm=mol1) (4)n=cV ?。阂阎縩―→N(N=nNA) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關。在標準狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CClCH2ClCHClCH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體。SO3為固體。以上物質(zhì)在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算?！ ≡诜菢藴薁顩r(如常溫、常壓)下。故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量?！ ∥镔|(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準確判斷是解答這類問題的關鍵。高考常涉及的物質(zhì)有： (1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)。 (2)Na2OKO2中的陰、陽離子個數(shù)比。 (3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷?！ 「呖汲Ｉ婕暗幕瘜W反應有： (1)Na2O2與水(或CO2)的反應，轉移電子的物質(zhì)的量即為參加反應的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍?！ ?2)Cl2與水(或堿)的反應，轉移電子的物質(zhì)的量即為參加反應的Cl2的物質(zhì)的量?！ ?3)變價金屬鐵(或銅)與ClS的反應，Cl2與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物?！ ?4)MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數(shù)目的影響?！ ⑺鈱θ芤褐须x子數(shù)目的影響 因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1L1molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1mol。1L1molL1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1mo1?！ 蚀_判斷物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目是解題的關鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵，1mol晶體硅含2molSi—Si鍵，1molP4中含有6molP—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵?！ ∪魏慰赡娣磻疾荒苓M行到底，如2NO2??N2O2SO2+O22SO合成氨的反應等。 關注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解決這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20gmol22gmol1，所含中子數(shù)分別為12?！ ∽⒁馕镔|(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol?！ 』瘜W知識點總結歸納 一、化學實驗安全 (1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃
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