【正文】 包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3． 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。：：：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。23． 在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；——難溶。25． 氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26． 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。28． 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29． 膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。31． 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。四、基本理論 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。 碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 如NaCl。1 單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。1 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。1 酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。1 非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。2離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。35. 對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。46. 對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。63．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。65．升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgClAl2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。71．優(yōu)先還原原理又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　順序。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿　。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74． 優(yōu)先排布原理　在多電子原子里，電子的能量不相同。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去?！　?00克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。7 優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。7可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl 生成難溶物。包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S 等。④ 氨基酸。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。1與水可反應(yīng)的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機(jī)氣體。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl22不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。2有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)