【正文】 +O2（ g） =2ZnO（ s） △ H= mol1 則反應(yīng) Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的△ H 為 A. + mol1 C. kJ mol1 [答案 ]C 命題立意：考查蓋斯定律。即 (△ H1△ H2)/2= kJ 【誤區(qū)警示】本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以 2 時，焓值也要除 2。 mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 100kJ mol1 100kJ mol1 [答案 ]CD 命題立意：活化能理解考查 解析：在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是 △ H=Σ （反應(yīng)物） Σ （生成物） 。 6．（ 2021 上海）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。 答案： B 7．（ 2021 上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的反應(yīng)物總能量低 解析 ：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。 答案： D 8.(2021 江蘇高考 20， 14分 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。 mol－ 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △ H＝ kJ mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 (2)H2S 熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。 (3)H2O的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電 極）。 (5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學方程式為 。 （ 1）利用蓋斯定律即可得出；（ 2） H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需 要提供能量；（ 3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（ 4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成 CO32－ 。 答案： (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJs） ⑷ 影響因素： 本課程重心 化學反應(yīng)速率 影響化學反應(yīng) 速率的因素 化學反應(yīng)進行的方向 化學平衡 測量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學 平衡狀態(tài)特點 化學平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動原理 熵判據(jù) 濃度、壓強 溫度 催化劑 定量表示方法 ① 決定因素（內(nèi)因）： 反應(yīng)物的性質(zhì)（ 決定因素 ） ② 條件因素（外因）： 反應(yīng)所處的 外界條件 2. 外界條件對化學反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 ※ 注意： 1. 化學反應(yīng)速率是標量，只有大小而沒有方向； 2. 一般計算出來的化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學反應(yīng)速率是不相同的； 3. 對于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，壓強的變化對濃度幾乎無影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學反應(yīng)速率； 4. 對于同一化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速率可能不相同，但其化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式 中的化學計量數(shù)之比。 化學平衡的特征 逆 （研究前提是可逆反應(yīng)） 等（ 同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了 m molA 同時生成 m molA，即 V(正 )=V(逆 ) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了 n molB 同時消耗了 p molC，則 V(正 )=V(逆 ) 平衡 ③ V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q， V(正 )不一定等于 V(逆 ) 不一定平衡 ④在單位時間內(nèi)生成 n molB，同時消耗了 q molD，因均指 V(逆 ) 不一定平衡 壓強 ① m+n≠ p+q 時，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ② m+n=p+q 時，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ① Mr 一定時，只有 當 m+n≠ p+q 時 平衡 ② Mr 一定時，但 m+n=p+q 時 不一定平衡 溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 （二）影響化學平衡移動的因素 濃度對化學平衡移動的影響 （ 1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動 （ 2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動 （ 3）在溶 液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V 正減小 ， V 逆 也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。 壓強對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。 三、化學平衡常數(shù) （一）定義：在一定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 K 只與溫度（ T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 K 值越大，說明平衡時 _生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。一般 地， K105 時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。（ Q：濃度積） Q〈 K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 。 Q 〉 K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 利用 K 值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高， K 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高， K 值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ＊四、等效平衡 （ 此為選學高考考點可能性較小，學有余力者可視情況而情況而定） 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。 五、化學反應(yīng)進行的方向 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向： （ 1）熵 :物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為 S. 單位： J??? mol1?K1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的 熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。 即 S(g)〉 S(l)〉 S(s) 反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應(yīng)的判讀依據(jù)為： Δ HTΔ S〈 0 反應(yīng)能自發(fā)進行 Δ HTΔ S=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài) Δ HTΔ S〉 0 反應(yīng)不能自發(fā)進行 注意 ：（ 1）Δ H 為負，Δ S 為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行 （ 2）Δ H 為正，Δ S 為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行 本章難點點撥 難點一：化學反應(yīng)速率 ——表示和影響因素 難在 : 大小比較，用活化能、有效碰撞理論解釋 規(guī)律索引： 速率比等于系數(shù)比，相等 ； 速率比高出系數(shù)比，速率大 ； 速率比低于系數(shù)比，速率小 速率測量實驗的原理：圍繞測物質(zhì)的 濃度變化，圍繞測反應(yīng)時間。 理解等效平衡，務(wù)必理解清晰。H 2O＋ H＋ 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 2H2O2＝ 2H2O＋ O2↑, 加入 MnO2或升高溫度都能加快 O2的生成速率 解析： 本題是化學反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 是吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。 。 L－ 1 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分數(shù)增大 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【分析】 本題屬于基本理論中 化學平衡問題，主要考查學