20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)-在線瀏覽
2025-02-11 15:11本頁(yè)面
【正文】 鈦、釩等。 (6)稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素等。 (8)貴金屬：金、銀、鉑等。 （分類(lèi)可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，如金屬可按存在狀態(tài)、密度、 顏色、活潑性等分類(lèi)，對(duì)學(xué)生提出的問(wèn)題也可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)） ［例題剖析］ （例 1） 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該化合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（ ） mol L1HNO3 mol L1H2SO4 教師精講 ： 在鎂、鋁混合物中加入硝酸和濃硫酸都不產(chǎn)生氫氣。加入鹽酸，鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以氫氣量最多。 答案： A （例 2） 有鎂、鋁混合粉末 g，將它溶于 500 mL 4 mol L1的氫氧化鈉溶液的體積為（ ） 000 mL mL mL 500 mL 教師精講：依題意，先寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl====2AlCl3 +3H2↑ MgCl2 +2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3 +3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl 依化學(xué)方程式知當(dāng)鎂、鋁全部以氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，即沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)只存在 NaCl,即此時(shí) n(NaOH)=n(HCl)。L1=2 mol ,V(NaOH)=12 2 ??Lmolmol=1 L=1 000 mL。 答案： A ［ 課堂小結(jié)］ 本節(jié)課我們討論了鋁的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，借助這些知識(shí)，我們可以解釋日常生活中遇到的實(shí)際問(wèn)題。 板書(shū)設(shè)計(jì) 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 活動(dòng)與探究 ， Mg位于 Al之前，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Mg的金屬活動(dòng)性比 Al強(qiáng)。L1的鹽酸中，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則需加入 1 mol若在反應(yīng)過(guò)程中有 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為（ ） g g mol mol 答案 :AC CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是（ ） （ 1） 2Na + CuSO4====Na2SO4 + Cu↓ （ 2） Cu + 2H2O====Cu(OH)2+ H
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