20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)練習(xí)-在線瀏覽
2025-01-31 00:31本頁面
【正文】 Zn 15． (2021年浙江省紹興一中測(cè)試 )Mg、 Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L，下列推斷中 不 ． 正確的是 ( ) A．參加反應(yīng)的 Mg、 Al共 mol B．參加反應(yīng)的 HCl為 mol C． Mg、 Al在反應(yīng)中共失去 mol電子 D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生 mol H2 二、非選擇題： 16．將 g Na、 Al、 Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L；再將另一份金屬混合 物加入到足量的 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L。 (2)如果將 g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到 1 L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 18． 某無色溶液里 ， 只含有下列 8種離子中的幾種 ： Mg2＋ 、 H＋ 、 Ag＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、OH－ 、 NO3－ 。試回答： (1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有 AlO2－ 生成，則原溶液一 定含有的大量的物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式 )，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。 19．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。填寫下列空白。 [問題討論 ] (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： ①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是： A接 ( )( )接 ( )( )接 ( )。請(qǐng)你幫助分析原因__________________________________________________________。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 ② 實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、 V2 mL。 20． (2021 年泉州高一檢測(cè) )如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 Na的焰色反應(yīng)顏色為黃色，所以 B正確； Na在 O Cl2中燃燒均發(fā)光發(fā)熱， C正確； Na2O2為淡黃色固體， A、 D不正確。 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl。 C、D除了 Na與 H2O反應(yīng)再無其他明顯變化。 B中鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與 CuSO4反應(yīng) ， 總方程式 ： 2Na＋ 2H2O＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ ＋ Na2SO4。 解析：選 C。 解析：選 B。 解析：選 D。根據(jù)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ 、 2Al＋ 2OH－ ＋2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ ， g Al能夠與 mol H＋ 、 mol OH－ 恰好反應(yīng)。 B 選項(xiàng)中 n(OH－ )＝ mol， C 選項(xiàng)中 n(H＋ )＝ mol， D 選項(xiàng)中 n(H＋ )＝ mol。藍(lán)色重金屬離子為 Cu2＋ ， A 中 CO32－ 與 Cu2＋ 不能共存； B 中 Cu2＋ 與 AlO2－ 發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，且 Cu2＋ 與 I－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2Cu2＋ ＋ 4I－===2CuI↓ ＋ I2而不能大量共存； C中 Ba2＋ 與 SO42－ 不共存，且 Cu2＋ 與 OH－ 不共存。等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3溶液體積比為 3∶2∶1 ，則消耗 Ag＋ 的物質(zhì)的量為 3∶2∶1 ，故需 NaCl、 MgCl AlCl3的物質(zhì)的
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