初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-在線瀏覽
2024-11-09 17:05本頁(yè)面
【正文】 動(dòng)性強(qiáng)弱。)【學(xué)生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)。……【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢? 【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么? 解析：1.(1)反應(yīng)。(3)不反應(yīng)，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?四、板書(shū)設(shè)計(jì)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！五、教學(xué)反思(略)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！第三篇：初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。【難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________更多公職類(lèi)考試信息和資料【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅?！窘處熞龑?dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。環(huán)節(jié)二：新課講授【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說(shuō)說(shuō)我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱?！窘處熞龑?dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。)【學(xué)生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)?！窘處熞龑?dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?更多公職類(lèi)考試信息和資料【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么? 解析：更多公職類(lèi)考試信息和資料1.(1)反應(yīng)。(3)不反應(yīng)，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?四、板書(shū)設(shè)計(jì)五、教學(xué)反思(略)更多公職類(lèi)考試信息和資料更多教師招聘考試信息關(guān)注呈貢中公教育信息更多公職類(lèi)考試信息和資料第四篇：初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案三莊中學(xué)夏小榮研討課金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識(shí)與技能目標(biāo): ①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其含亞鐵的）。為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰(shuí)呢？【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問(wèn)題。三莊中學(xué)夏小榮研討課3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例?！景鍟?shū)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確切地說(shuō)應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。【補(bǔ)充】俗話說(shuō)“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。三莊中學(xué)夏小榮研討課【活動(dòng)與探究】 將學(xué)生分成A、B兩組。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過(guò)渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅
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