【正文】 ：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物第三篇：高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課后反思高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課后反思必修一第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時學(xué)習(xí)的內(nèi)容為：復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的金屬的化學(xué)反應(yīng)總結(jié)金屬的化學(xué)共性。本節(jié)課的課堂步驟為：了解本章課本編寫思路，知道代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其所代表的金屬類別。在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上擴大概念可得共性，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)對象。教師演示實驗，學(xué)生完成實驗現(xiàn)象的描述。課后反思如下：教學(xué)生全盤把握本章編排思路，明確學(xué)習(xí)對象，學(xué)習(xí)更有針對性。新舊知識聯(lián)系，降低新知識的陌生度，低起點，小步子，學(xué)生接受快，課堂活躍，效果好。因此，教師要帶領(lǐng)學(xué)生挖掘教材的內(nèi)涵和外延，使學(xué)習(xí)對象充實、具體。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。教學(xué)目標(biāo)(1)知識和技能目標(biāo)a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。c、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。b、通過符合認識規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。教學(xué)重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。二、學(xué)情分析學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，然后設(shè)計實驗驗證。舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。a、金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：學(xué)法指導(dǎo)實驗探究法：本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結(jié)論?！督饘倩瘜W(xué)性質(zhì)》說課稿2本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。 .. 金屬的化學(xué)性質(zhì)（說課稿）各位評委老師大家好：我說課的內(nèi)容是人教版九年級化學(xué)下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)》我將從以下幾點來分析這節(jié)課一、教材分析：本節(jié)在教材中的地位和作用：本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。教材注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時使他們獲得新知識。確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：知識與技能:、,認識金屬化學(xué)活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現(xiàn)象。:通過對金屬的活動性的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,讓他們更加樂于探究物質(zhì)的奧秘.三、教材處理與學(xué)法指導(dǎo)：教材處理：首我提出一個與日常生活有關(guān)的問題“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。我把教學(xué)重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學(xué)模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。最后讓學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應(yīng)本節(jié)課開始時提出的問題。，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來感受的。，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身旁。具體過程如下：（一）復(fù)習(xí)激趣首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學(xué)生的注意力，引入新課。（二）創(chuàng)境設(shè)疑隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。為此，本節(jié)課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學(xué)生日常生活相關(guān)的事例創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（三）、操作體驗雖然學(xué)生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀察的側(cè)重點不同，學(xué)生對與氧氣反應(yīng)的條件可能注意不夠。探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現(xiàn)強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。 同時，也讓學(xué)生再次了解科學(xué)探究的一般步驟和方法。接下來，引導(dǎo)學(xué)生按照上面的步驟和方法繼續(xù)完成以下的三個探究實驗。探究實驗二、A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)（四） 討論深化在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的討論?？偨Y(jié)出五種金屬的活動性順序：MgZnFeCu。那請各小組同學(xué)用下列實驗用品分別討論設(shè)計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。主要實驗有：鋁絲浸入CuSO4溶液中； 鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液。要求學(xué)生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現(xiàn)象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現(xiàn)了。結(jié)論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。教師給予適當(dāng)?shù)狞c撥和歸納。判斷常見金屬活動性強弱的方法；（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。讓學(xué)生真真確確感受到：“生活中有化學(xué)”。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。為避免學(xué)生設(shè)計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。這些方案都應(yīng)該讓同學(xué)們自己嘗試一下。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過程的最后，通過練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2．過程與方法(1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[師]請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。乙：與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。[評價]大家回答得都很好。[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。實驗2說明銅的活動性強于銀。綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁銅銀。[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag[師]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同?[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。[師]回答得很好。[板書]三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。[布置作業(yè)]習(xí)題8設(shè)計、觀察與思考鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學(xué)習(xí)中進行交流?？碱}回顧1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量增加A．①②③B．①③④C.①④D．①②③④2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是…………………()A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2．70g/℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。若無以上現(xiàn)象，說明猜想不成立備課資料1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)?金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，取決于金屬和酸的性質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應(yīng)，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國民經(jīng)濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。世界各國生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質(zhì)輕、強度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。此外，像導(dǎo)彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。每枚導(dǎo)彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。據(jù)報道，國外已鋪設(shè)有鋁質(zhì)的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。它的導(dǎo)電率雖只有銅的2／3，但它的密度只有銅的1／3。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導(dǎo)線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時的顏