20xx人教版高中化學(xué)選修2第16課時(shí)金屬的冶煉-在線瀏覽
2025-02-10 12:25本頁面
【正文】 、 、 、 。 (5)設(shè)備： 。 (2)原料： 。 3．鋁的冶煉 (1)原料： 。 (3)電解 Al2O3 ① 電解質(zhì)是 ，加入少量降低熔點(diǎn)的物質(zhì)是 ，陽極和陰極的材料是 ，在電解槽中進(jìn)行。 電極反應(yīng)： 陽極： ； 陰極： 。3H2O FeS2 還原劑將鐵從其氧化物中還原出來 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 除去脈石 CaCO3 CaO ＋ CO2↑， CaO＋SiO2 CaSiO3 煉鐵高爐 其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 脫氧劑 煉鐵廠的鐵水或廢鋼鐵 2C＋ O2 2CO 2Fe＋ O2 2FeO FeO＋ C CO＋ Fe(脫碳 ) FeS＋CaO CaS＋ FeO(脫硫 ) Al2O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2O NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O=Al(OH)3↓＋ NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O 冰晶石 (Na3AlF6)和氧化鋁的熔融液 氟化鈣 碳素材料 2Al2O3 =====950～ 970 ℃通電， Na3AlF64Al＋ 3O2↑ 6O2－ － 12e－ =3O2↑ 4Al3＋ ＋ 12e－ = 4Al 堂中互動(dòng) 【問題探究 1】 從氧化物、碳酸鹽、硫化物中冶煉金屬有哪些不同？為什么？ 【教師點(diǎn)撥】 關(guān)鍵從冶煉的實(shí)質(zhì)出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)把握其區(qū)別。 分析 解答 :以氧化物形式存在的金屬礦石可直接用還原劑還原，如生鐵的冶煉；以碳酸鹽形式存在的金屬礦則可通過煅燒 (在缺少空氣條件 下加熱至高溫但不使?fàn)t料熔化 )分解生成金屬氧化物或金屬，然后再將金屬氧化物還原；以硫化物形式存在的金屬礦，由于低價(jià)硫的存在，所以先要焙燒 (在有空氣條件下加熱至高溫但不使?fàn)t料熔化 )生成金屬氧化物或金屬，然后再將金屬氧化物還原。 【問題探究 2】 高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣、廢渣的成分是什么？ 煉鐵和煉 鋼的主要反應(yīng)原理有何異同？ 【教師點(diǎn)撥】 閱讀教材 P58～ P59找到其答案。 煉鐵和煉鋼的主要反應(yīng)原理的比較： 相同點(diǎn)：都是利用氧化還原反應(yīng)。 【即學(xué)即練 2】 鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。 (2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為 ___________________ _______ _______ _______ ；加入硅、錳和鋁的目的是 ____________________ _______ _______ _______ 。 (4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 __________________。 2.(1)爐身 爐腰 (2)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脫氧和調(diào)整鋼的成分 (3)后 避免 Cr 被氧化 (或 “氧吹前加入， Cr 會(huì)形成爐渣被除去 ”) (4)CO 燃料 (或還原劑 ) 【 解析 】 熟練掌握教科書中有關(guān)鋼鐵生產(chǎn)的原理。煉鐵中加入硅、錳和鋁的目的是為了調(diào)節(jié)硫、磷的含量，降低碳的含量。SiO2 等，怎樣從鋁土礦中獲得純凈的氧化鋁？為何用電解法冶煉金屬鋁？其電解過程如何？ 【教師點(diǎn)撥】閱讀教材 P60～ P61和預(yù)習(xí)內(nèi)容就可以回答。其他見 預(yù)習(xí)內(nèi)容。 (2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的 _______________(填 “上層 ”或 “下層 ”)。 (4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。 3.(1)降低 Al2O3 的熔化溫度 (2)下層 (3)碳素 (或石墨 )陽極 (4)c 【解析】在冶煉鋁時(shí)為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)，加入冰晶石。 練案 A 組 （課堂反饋 滿分 50 分 ） 一、選擇題（每小題 5 分，共 35 分） ，直到十八世紀(jì)人類才開始將 Al 從它的化合物中冶煉出來．當(dāng)時(shí)鋁價(jià)格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用 Al 制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中．下列冶煉鋁的方法正確的是 （ ） A． Al2O3(熔融 )―― →電解 Al B． Al2O3―― →鹽酸 AlCl3(熔融 )―
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