20xx人教版高中化學(xué)選修2第5課時(shí)純堿的生產(chǎn)-在線瀏覽
2025-02-10 12:25本頁面
【正文】 能生成 NaHCO3，但CO2 在水中溶解度小，先通入 CO2， CO2溶解度小，再通入 NH3時(shí)， NH3過量而 CO2太少；析出 NaHCO3 后母液中仍有 NaHCO NaCl、 NH4Cl；加入石灰后回收 NH3，但生成的 CaCl2吸水性強(qiáng)，呈黏稠狀無法處理。 分析 解答： 聯(lián)合制堿法 ： 鹽水精制 → 鹽水氨化 → 氨鹽水碳酸化 → 制 Na2CO3回收 CO2→ 循環(huán)制 NH4Cl。 【即學(xué)即練 3】 純堿是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是 ( ) A.“ 聯(lián)合制堿法 ” 和 “ 氨堿法 ” 的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng) NH3＋ CO2＋＋ NaCl＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ B.“ 聯(lián)合制堿法 ” 生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 C.“ 氨堿法 ” 生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 D.“ 聯(lián)合制堿法 ” 和 “ 氨堿法 ” 都有一定的局限性 【解析】“氨堿法”將 NH4Cl 和 Ca(OH)2 再反應(yīng)，使 NH3 循環(huán)利用；“聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。 不正確 ． ． ． 的是 ( ) ：制糕點(diǎn) B．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 C．過氧化鈉：制 O2 D．燒堿：治療胃酸 【解析】 小蘇打是 NaHCO3的俗名，它可用于制糕點(diǎn)、作發(fā)酵粉以及治療胃酸過多等。 ，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 【解析】 侯氏聯(lián)合制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到 96%； NH4Cl 可作氮肥，避免了生成大量無用的 CaCl2；同時(shí)可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序，降低 了生產(chǎn)成本，減少了對環(huán)境的污染。 ，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是 （ ） 堿工業(yè) 【解析】 工業(yè)上用氨水來吸收制備硫酸尾氣中的二氧化硫，選項(xiàng) A 對；選項(xiàng) B 中，不需要使用氨氣或氨水，選項(xiàng) B 對；選項(xiàng) C 中，氨氣是工業(yè)上制備硝酸的原料之一，選項(xiàng) C錯(cuò)；選項(xiàng) D 中，氨氣是聯(lián)合制堿中的反應(yīng)物，選項(xiàng) D 錯(cuò)；正確答案為 B。由于 KHCO3溶解度較大，無法從溶液中析出，故無法利用氨堿法制取 K2CO3。工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng)： NaCl＋ NH3＋ CO2＋H2O=NaHCO3＋ NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O↑。但是在生產(chǎn)過程中NaCl 母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。 二、填空題（共 15分） 8.(6分 ) 根據(jù)氨堿法的原理，首先配置氨化飽和食鹽水，即向飽和食鹽水中加入氨水 (體積比 1∶ 1)并充分?jǐn)嚢?；再將二氧化碳通入氨化飽和食鹽水中，控制一定的溫度，直至有碳酸氫鈉析出。 (2)向飽和食鹽水中加入氨水和通入二氧化碳的先后順序是先 加氨水后通二氧化碳。 (3)寫出氨堿法生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式 ____________________________________。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 或 (NH3＋ H2O NH4＋ ＋ OH－ )； (1 分 ) CO2＋ H2O H2CO3 3－ ＋ H＋ (或 CO2＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ ) (1 分 ) (2)否。若先通二氧化碳后加氨水，溶液里只能產(chǎn)生很小濃度的 HCO3－ ，不利于生成 NaHCO3沉淀 (2 分 ) (3)NaCl＋ NH4HCO3=NaHCO3↓ ＋ NH4Cl(或 NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O==NaHCO3↓ ＋ NH4Cl) (2 分 ) 【解析】 在通常狀況下，氨在水中的溶解度近 700體積，二氧化碳在水中的溶解度僅約 1體積。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼熱 2 h，制得 Na2CO3 固體。 (2)加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 min，目的是 ________________；靜置后只析出 NaHCO3晶體的原因是 ____________________________；用蒸餾水洗滌 NaHCO3 晶體的目的是除去________________________雜質(zhì) (用化學(xué)式表示 )。 9.(1)NH4HCO3分解 （ 1 分） 反應(yīng)速率降低 （ 1 分） 水浴加熱 （ 1 分） (2)使反應(yīng)充分進(jìn)行 （ 1 分） 30～ 35 ℃ 時(shí)， NaHCO3 的溶解度最小 （ 1 分） NaCl、 NH4Cl、NH4HCO3（ 1 分） (3)NaHCO NaCl、 NH4Cl、
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