魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率同步測(cè)試-在線瀏覽
2025-02-07 05:26本頁(yè)面
【正文】 (2)達(dá)到平衡時(shí)， P的轉(zhuǎn)化率是 ____________。則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是： Q____________， S____________。 解析： (1)xP＋ yQ zR ＋ wS 始 /mol: 2a 2a 2a 2a 平 /mol: a 32a 72a 3a 變 /mol: a a2 32a a x∶ y∶ z∶ w＝ a∶ a2∶ 32a∶ a＝ 2∶ 1∶ 3∶ 2， 由 x＝ 2 得 z＝ 3， w＝ 2。 (3)若改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該 反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)。 (4)由題設(shè)條件可推知，升溫平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案 ： (1)3 2 (2)50% (3)液態(tài) 氣態(tài) (4)放 11．反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 3C(g)，起始時(shí)按 5∶ 2 的體積比將 A、 B 兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)為60%。 (3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何 變化？ ________(填 “ 增大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” )。 (2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量即為 A、 B兩氣體混合時(shí)的平均相對(duì)分子 質(zhì)量。 答案： (1)56% 70% (2) M ＝ 5MA＋ 2MB7 (3)不變 1．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) ① 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ② 生成物產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④ 反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 一定使用催化劑A． ①② ③ B． ③④⑤ C． ②⑤ D． ④⑥ 解析： 當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。全國(guó)理綜 Ⅰ ， 11)已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 答案： C 3．一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)： S2Cl2(l)＋ Cl2(g) 2SCl2(l)； ΔH＝－ kJ 答案： B 4．如 下 圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿 NO2 氣體并分別放置在盛有下列 物質(zhì)的燒杯 (燒杯內(nèi)有水 )中：在 (1)中加入無(wú)水 CaCl2，在 (3)中加入 NH4Cl晶體， (2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深， (3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ( ) A． CaCl2溶于水時(shí)放出熱量 B．燒瓶 (1)中氣體的壓強(qiáng)不變 C． NH4Cl 溶于水時(shí)放出熱量 D．燒瓶 (3)中氣體的壓強(qiáng)增大 解析： 三個(gè)燒瓶中都存在如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)； ΔH0， (1)中紅棕色變深，平衡左移，所以 CaCl2溶于水放熱， (3)中變淺，平衡右移，說(shuō)明 NH4Cl 溶于水時(shí)吸熱 答案 ： A 5. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) ： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0， 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( ) A． 圖 Ⅰ 研究的是 t0時(shí)刻增大 O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖 Ⅱ 研究的是 t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖 Ⅲ 研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖 Ⅲ 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 思路分析： 題目中可以應(yīng)用的信息主要有： ① SO2和 O2反應(yīng)生成 SO3， ΔH0， 且體積縮小， ② 兩個(gè) v— t圖像和 α(SO2)— t的關(guān)系圖像，本著外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。 圖 Ⅰ 中 t0時(shí)刻的 v′ (正 )、 v′ (逆 )都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且 v′ (正 )v′ (逆 )，應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致， A項(xiàng)錯(cuò)；圖 Ⅱ 中圖像顯示 v′ (正 )＝ v′ (逆 )都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響 v′ (正 )、v′ (逆 )， B 項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因而 加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài)， C項(xiàng)錯(cuò)；圖 Ⅲ 中乙比甲到達(dá)平衡所需時(shí)間短，其他條件不變時(shí)， T(乙 )T(甲 )，且此反應(yīng)是 ΔH0，溫度由 T(乙 )― → T(甲 )降低， α(SO2)降低，符合曲線變化， D 項(xiàng)正確。與之相比較： A選項(xiàng)相當(dāng)于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； B選項(xiàng)相當(dāng)于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； C選項(xiàng)平衡時(shí) SO3等于 a mol； D選項(xiàng)平衡時(shí) SO3小于 a mol。 答案： D 8. 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 B氣體的濃度為 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大 1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 B 氣體的濃度為 mol/L，下列敘述中正確的是 ( ) A． a＋ bc＋ d B．平衡向右移動(dòng) C．重新達(dá)平衡時(shí)， A 氣體濃度增大 D．重新 達(dá)平衡時(shí)， D 的體積分?jǐn)?shù)減小 解析： 本題考查平衡移動(dòng)規(guī)律以及濃度概念等知識(shí)，同時(shí)考查綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及逆向思維能力。 由于在容積擴(kuò)大一倍時(shí)， A 氣體的濃度將減小，故 C 項(xiàng)不符合題意。 答案 ： AD 9． 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n(NH3)∶ n(O2)＝ 4∶ 5 B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng) C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若 向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D．當(dāng) v 正 (NH3)∶ v 正 (NO)＝ 1∶ 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)
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