【正文】 度下水的離子積為 1 10－ 12，水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線 Ⅰ 所代表的離子積比曲線 Ⅱ 的大，所以，曲線 Ⅰ 代表的溫度高。 答案： (1)1 10－ 12 mol2 (2)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分 mol/L 的 H2SO4和 mol/L 的H2SO4，簡(jiǎn)述操作過(guò) 程。 解析： (1)由于氯水有漂白性，所以不能用 pH 試紙測(cè) 定氯水的 pH。 答案 ： (1)不能 (2)能；把兩片 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張 pH 試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 pH， pH 較小的為 mol/L 的 H2SO4 10. 在 t℃ 時(shí)，某 NaOH 稀溶液中， c(H＋ )＝ 10－ a mol/L， c(OH－ )＝ 10－ b mol/L，已知 a＋ b＝ 12，則 (1)該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ________。 解析： 由 c(H＋ )＝ 10－ a mol/L， c(OH－ )＝ 10－ b mol/L和 a＋ b＝ 12，可知 KW＝ c(H＋ ) c(OH－ )＝ 10－ 12 mol2L － 2，則 c(H＋ )＝ 10－ 11 mol/L，進(jìn)一步求出溶液的pH＝ 11。L － 2 (2)10－ b－ 10－ a (3)11 11．某溫度 (t℃ )時(shí)，水的離子積為 KW＝ 1 10－ 13 mol2 若將此溫度下 pH＝ 11 的苛性鈉溶液 a L 與 pH＝ 1 的稀硫酸 b L 混合 (設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì) )，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不 同情況時(shí)兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則 a∶ b＝ ________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 ____________。 (1)H2SO4中， c(H＋ )＝ mol/L，則 NaOH 溶液中 c(OH－ )＝ 10－ 1310－ 11＝ 0． 01 mol/L a L＝ mol/L b L， a∶ b＝ 10∶ 1 (2)若 pH＝ 2，則 c(H＋ )混 ＝ mol/L b L－ mol/L a La＋ b ＝ mol/L， a∶ b＝ 9∶ 2 離子濃度關(guān)系：假如原來(lái) NaOH溶液為 9 L， H2SO4溶液則為 2 L， n(Na＋ )＝ mol/L 9 L＝ mol，剩余 n(H＋ )＝ mol/L (9 L＋ 2 L)＝ mol n(SO2－4 )＝ mol/L2 2 L＝ mol，所以： c(H＋ )c(SO2－4 )c(Na＋ )c(OH－ ) 答案 ：大于 室溫時(shí)水的 KW＝ 1 10－ 14 mol2L － 2) 1 10－ 14 a 1 10－ 12 試回答以下問(wèn)題： (1)若 25t1t2，則 a__________1 10－ 14 mol2 (2)25℃ 時(shí)，某 Na2SO4溶液中 c(SO2－4 )＝ 5 10－ 4 mol/L，取該溶液 1 mL 加水稀釋至 10 mL，則稀釋后溶液中 c(Na＋ )∶ c(OH－ )＝ __________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 ____________。L － 2。 (3)根據(jù)酸、堿中和反應(yīng)物質(zhì)及 pH 計(jì)算式： V2 mol/L－ V1 mol/LV2＋ V1＝ 10－ 2 mol/L，解得 V1∶ V2＝ 9∶ 11，根據(jù) Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(Na＋ )c(SO2－4 )c(H＋ )c(OH－ )。下列表述正確的是 ( ) A．在 25℃ 時(shí)，若溶液呈中性，則 pH＝ 7， AG＝ 1 B．在 25℃ 時(shí)，若溶液呈酸性，則 pH＜ 7， AG＜ 0 C．在 25℃ 時(shí)，若溶液呈堿性，則 pH＞ 7， AG＞ 0 D．在 25℃ 時(shí)，溶液的 pH 與 AG 的換算公式為： AG＝ 2(7－ pH) 解析： 根據(jù)定義式可看出：中性溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )， AG＝ 0；酸性溶液， AG＞ 0。前三項(xiàng)均錯(cuò)， AG＝ lg c(H＋ )c(OH－ )＝ lg[c(H＋ )]210－ 14 ＝ lg[c(H＋ )]2＋ 14＝ 2lgc(H＋ )＋ 14＝2(7－ pH)。L－ 1時(shí)，甲酸中的 c(H＋ )約為乙酸中 c(H＋ )的 3倍。L－ 1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH 從大到小依次為 a、乙酸、 b。由于 c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝ mol又因 pH(a)＞ pH(CH3COOH)＞ pH(b)即溶液 a 的 c(H＋ )＜ mol 答案 ： A 3． (2021根據(jù)反應(yīng)后溶液的 pH＝ 12 顯堿性列計(jì)算式。 答案： C 4． 在 t℃ 時(shí)，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H＋ )＝ 10－ a mol/L， c(OH－ )＝ 10－ b mol/L，已知 a＋ b＝12。 Ba(OH)2溶液的 pH＝ 8，即 a＝ 8，再根據(jù) a＋ b＝ 12，則 b＝ 4，該溫度下 KW＝ 10－ 12 mol2 答案： B 5． 25℃ 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ； ΔH＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)， c(OH－ )降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)， c(H＋ )減小 D．將水加熱， KW增大， pH 不變 解析： A 項(xiàng)中向水中加入稀氨水后 c(OH－ )增大， A 項(xiàng)錯(cuò)； B 項(xiàng)中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后， c(H＋ )增大，但 KW不變， B項(xiàng)正確； C項(xiàng)中向水中加入少量固體 CH3COONa，因CHCOO－ 結(jié)合 H＋ 而使水的電離平衡正向移動(dòng)， C項(xiàng)錯(cuò)；將水加熱后， KW增大， pH減小，但仍呈中性， D 項(xiàng)錯(cuò)。 答案： C 7． (2021右圖是用 KOH 溶液分別滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。H 2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的 滴定曲線的是 ( ) 解析： HCl為強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加 NH3當(dāng) HCl被中和完后， NH3 HCl與 CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NH3 答案： D 8． 室溫時(shí)，將 x mL pH＝ a 的稀 NaOH 溶液與 y mL pH＝ b 的稀鹽酸充分反應(yīng)。由題意知： n(NaOH)＝ 10－ 310a－ 14 mol， n(HCl)＝ 10－ 310－ b mol，所以 n(NaOH)∶ n(HCl)＝ x10－ b＝ xy 10(a＋ b－ 14)。1101，故 pH7；若 x＝ 10y且 a＋ b＝ 14，則 n(NaOH)∶ n(HCl)＝ 101， NaOH過(guò)量 ， pH7。L － 2 B． c(H＋ )等于 1 10－ 7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C． mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋ )是 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋ )的 2 倍 D．任何濃度的溶液都可以用 pH 來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析： KW＝ [H＋ ]L － 2；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的 c(H＋ )不一定等于1 10－ 7 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH電離程度比 mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH電離程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )小于 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )的 2倍；當(dāng) c(H＋ )或 c(OH－ )大于 1 mol/L時(shí)，用 pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng) c(H＋ )或 c(OH－ )大于 1 mol/L時(shí)，一般不用 pH表示溶液的酸堿性，而是直接用 c(H＋ )或 c(OH－ )來(lái)表示。L － 2，定義 pD＝－ lg[c(D＋ )]， pOD＝－ lg[c(OD－ )]， 則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 25℃ 時(shí)，純重水中 pD＝ 7 B． 25℃ 時(shí)， mol/L NaCl 的重水溶液中 pD＝ pOD＝ 7 C． 25℃ 時(shí)， 1 mol/L 的 DCl 重水溶液 pD＝ 0， pOD＝ 12 D． 25℃ 時(shí)， mol/L 的 NaOD 溶液中 pOD＝ 10 解析： 由于重水的 KW＝ 10－ 12 mol2 答案 ： C 11. 已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 a mol/L，稀 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 b mol/L，當(dāng)兩種