河北省邢臺市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題-在線瀏覽
2025-02-03 01:57本頁面
【正文】 晶體，層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵相連 (如下圖 )。已知，最簡單的氫鋁化合物 Al2H6的球 棍模型如下圖所示，它的熔點為 150 ℃ ，燃燒熱極高。c m－ 3,阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 （ ） A． 2Ma3d B． M/(a3d) C． M/(2a3d) D． 2M/(a3d) [可表示為： MxFey(CN)6]，經(jīng) X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是 Fe3＋ 和Fe2＋ 互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而 CN－ 位于立方體的棱上。下 列說法正確的是 ( )。下列關(guān)于 CaC2晶體的說法中正確的是 （ ） A． 1個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22數(shù)目為 6 B． 該晶體中的陰離子與 F2是等電子體 C． 6． 4克 CaC2晶體中含陰離子 0． 1mol D． 與每個 Ca2+距離相等且最近的 Ca2+共有 12個 第Ⅱ卷（非選擇題共 50 分） 二．非選擇題 26. （ 10分） Ⅰ .有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物： 按要求回答下列問題： (1)屬于苯的同系 物的是 ______。 (3) 屬于芳香烴的是 ________。 Ⅱ .迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所 示。 27.（ 13分） 過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。一般而言，為 d0或 d10排布時，無顏色； 為 d1～ d9排布時，有顏色，如 [Co(H2O)6]2＋ 顯粉紅色，據(jù)此判斷， [Mn(H2O)6]2＋ ________(填 “ 有 ” 或 “ 無 ”) 顏色。下列說法中不正確的是 ________。mol － 1) I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 (3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。 ② 甲基丙烯酸分子中 C原子的雜化方式有 ________。 ④ 與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是 ________(填元素符號 )。cm － 3，晶胞中該 原子的配位數(shù)為 ________； Cu 的原子半徑為 ________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA， 列出計算表達(dá)式，不用化簡 )。其中 A原子在基態(tài)時 p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的； D、 E原子核外的 M層中均有兩個未成對電子； G原子核外價電子數(shù)與 B相同，其余各層均充滿。 C、 F的原子均有三個能層， C原子的第一至第四電離能 (KJ (1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ____________； E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 ________________。 (2)試比較 B、 D分別與 F形成的化合物的熔點高低并說明理由 ________________。若阿伏加德羅常數(shù)為 NA，該化合物晶體的密度為 a g (4)在 10 5 Pa、 T1 ℃ 時，氣體摩爾體積為 LL － 1，則此時 Q的組成為 ________________。其中元素 E的基態(tài) 3d軌道上有 2個電子， A 的基態(tài)原子 L 層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 2倍， B 是地殼中含量最多的元素， C是短周期中最活潑的金屬元素， D與 C可形成 CD型離子化合物。 (2)AB2分子中， A的雜化類型為 _______________________________。 (4)E與 B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為 _______(用元素符號表示 )。如圖所示為 C、 D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖： 若 a＝ 10 － 8 cm，則該晶體的密度為 ________g 高二化學(xué)答案 15 CDDCA 610ACBCA 1115 BACDC 1620 BCBDD 2125 BDBBC 26.Ⅰ (1)① (2) ①②③④ (3) ①② (4) Ⅱ 羧基、酯基、 (酚 )羥基、碳碳雙鍵 27. 答案 (1)有 (2)D (3)① 配位鍵、共價鍵、離子鍵 ②sp 3和 sp2 ③H 2S或 NH－2 ④K 、 Cu 28. 12 24 3 46410 23＝ 10－ 8 29. (1)8 平面三角形 1s22s22p63s23p5 [Cu(NH3)4]2＋ (2)NaCl的熔點高于 SiCl4，因為 NaCl是離子晶體， SiCl4是分子晶體 (3)3 206
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