【正文】 碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，析出碳酸氫鈉，故 D 錯誤． 故選 B． 6．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2─H2O2+S↓． 已知甲池中發(fā)生的反應為： 下列說法正確的是（ ） A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能 B． H+從甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為 AQ+2H+﹣ 2e﹣ =H2AQ D．乙池溶液中發(fā)生的反應為 H2S+I3﹣ ═ 3I﹣ +S↓+2H+ 【考點】 化學電源新型電池． 【分析】 A、裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況； B、原電池中陽離子移向正極； C、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應； D、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成 I﹣ ，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應． 【解答】 解： A、裝置的是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤； B、原電池中陽離子移向 正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，故 B 錯誤； C、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即 AQ+2H++2e﹣ =H2AQ，故 C 錯誤； D、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成 I﹣ ，發(fā)生的反應為 H2S+I3﹣ ═ 3I﹣ +S↓+2H+，故 D 正確． 故選 D． 7．在某溫度時，將 n mol?L﹣ 1氨水滴入 10mL ?L﹣ 1鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） A． a 點 Kw=10﹣ 14 mol2?L﹣ 2 B．水的電離程度： b＞ c＞ a＞ d C． b 點： C（ NH4+）＞ C（ Cl﹣ ）＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） D． 25℃ 時 NH4Cl水解常數(shù)為（ n﹣ 1） 10﹣ 7 mol?L﹣ 1（用 n 表示） 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關 ph 的計算． 【分析】 A．根據(jù)圖象可知， a點時溶液溫度小于 25℃ ，則水的離子積小于 10﹣ 14 mol2?L﹣ 2； B． b 點時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應，則 b 點溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子促進了水的電離，則此時水的電離程度最大；由于 d 點溶液 pH 未知，則無法判斷 a、 d 兩點水的電離程度大小 ； C．該關系 c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ）不滿足電荷守恒； ℃ 時溶液的 pH=7，則 c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10﹣ 7 mol?L﹣ 1， c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ） =，根據(jù)物料守恒可知： c（ NH3?H2O） =（ ﹣ ） mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達式計算． 【解答】 解： A．水的離子積與溫度有關， a 點時溶液溫度小于 25℃ ，則水的離子積 Kw＜10﹣ 14 mol2?L﹣ 2，故 A錯誤； B． b 點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成 氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則 a、 d 兩點都抑制了水的電離，則 b 點水的電離程度最大；由于 d 點混合液的 pH 不知，則無法判斷 a、 d 兩點水的電離程度大小，故 B 錯誤； C． b點時溶液的 pH＜ 7，則 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+），溶液中正確的離子濃度大小為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C 錯誤； D．根據(jù)圖象可知， 25℃ 時溶液的 pH=7，則： c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10﹣ 7 mol?L﹣ 1， c（ NH4+）=c（ Cl﹣ ） =，根 據(jù)物料守恒可知： c（ NH3?H2O） =（ ﹣ ） mol/L，則 25℃ 時NH4Cl水解常數(shù)為： K= =（ n﹣ 1） 10﹣ 7，故 D 正確； 故選 D． 二、必做部分 8．某小組同學在實驗室研究 Al 與 CuCl2溶液的反應． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ⅰ ．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ⅱ ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱 ⅲ ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 （ 1）現(xiàn)象 ⅰ 中的紅色物質(zhì)是 Cu ． （ 2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象 ⅱ 中的無色氣體為氫氣． ①甲認為 Al 與 H+反應產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量 H+的原因 Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+ ． ②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池， Cu 為正極， H+在正極表面得電子生成氫氣 ． （ 3）探究白色沉淀的化學成分． 查閱資料： Cu+可與濃氨水反應生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色． 乙認為白色沉淀可能是 CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下： a．取白色沉淀，充分洗滌； b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份； c．取其中一份無色溶液 … d．將另一份無色溶液放置 于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色． ①步驟 c 的實驗方案是 加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液 ． ②用化學平衡移動原理解釋 CuCl溶于濃氨水的原因 CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s）?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解 ． （ 4）探究 CuCl產(chǎn)生的原因． ①丙猜測可能是 Cu 與 CuCl2溶液反應生成了 CuCl，因為 Cu 具有 還原 性． ②取 Cu 粉與 1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙 再次分析 Al 與 CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了 Cu 與 CuCl2溶液反應生成了 CuCl，改進之處是 加熱 ． 【考點】 性質(zhì)實驗方案的設計． 【分析】 （ 1）在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后面的金屬，鋁和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅； （ 2） ①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性； ②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，銅做負極，溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應生成氫氣； （ 3） ①依據(jù)實驗步驟可知步驟 d 是驗證 Cu+可與濃氨水反應生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該 無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色，所以步驟 c 是驗證白色沉淀可能是 CuCl，檢驗反應后的溶液中是否含氯離子； ②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，加入濃氨水會和亞銅離子形成 Cu（ NH3） 2+（無色），平衡正向進行促進沉淀溶解； （ 4） ①若是 Cu 與 CuCl2溶液反應生成了 CuCl，元素化合價分析可知銅化合價 0價變化為+1 價，元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應； ②鋁和氯化銅溶液反應過程中有白色沉淀生成，反應過程非常大量熱量，證明了 Cu與 CuCl2溶液反應生成 CuCl，可以加熱觀察是否生成白色沉淀． 【解答】 解：（ 1）鋁的活潑些大于銅，和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，鋁表面析出紅色的銅， 故答案為： Cu； （ 2） ①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性， CuCl2+2H2O?Cu（ OH） 2+2HCl，溶液中存在大量 H+的原因是因為水解生成的，反應的離子方程式為： Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+， 故答案為： Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+； ②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，銅做負極，溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應 生成氫氣，電極反應為 2H++2e﹣ =H2↑， 故答案為： Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池， Cu為正極， H+在正極表面得電子生成氫氣； （ 3） ①依據(jù)實驗步驟可知步驟 d 是驗證 Cu+可與濃氨水反應生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色，所以步驟 c 是驗證白色沉淀可能是 CuCl，檢驗反應后的溶液中是否含氯離子，步驟 c 的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成白色沉淀判斷氯離子的存在， 故答案為：加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液； ②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在 沉淀溶解平衡，加入濃氨水會和亞銅離子形成 Cu（ NH3） 2+（無色），平衡正向進行促進沉淀溶解，用化學平衡移動原理解釋 CuCl溶于濃氨水的原因是： CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s） ?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解， 故答案為： CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s） ?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解； （ 4） ①若是 Cu 與 CuCl2溶液反應生成了 CuCl，元素化合價分析可知銅化合價 0價變化為+1 價，元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應，銅表現(xiàn)的是還原性， 故答案為：還原； ②鋁和氯化銅溶液反應過程中有白色沉淀生成，反應過程非常大量熱量，證明了 Cu與 CuCl2溶液反應生成 CuCl，可以加熱觀察是否生成白色沉淀，若加熱出現(xiàn)沉淀說明 Cu 與 CuCl2溶液反應生成了 CuCl，若不出現(xiàn)沉淀說明 Cu 與 CuCl2溶液不能反應生成了 CuCl， 故答案為：加熱． 9．低濃度 SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方 法如下： 方法 Ⅰ （圖 1）： （ 1）反應器中發(fā)生反應： 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g） ①H2S 的穩(wěn)定性比 H2O 弱 （填 “強 ”或 “弱 ”），原因是 氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱 ，元素的非金屬性減弱． ②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T）、壓強（ P）的變化如圖 2所示，隨溫度升高，化學平衡常數(shù) K 的變化趨勢是 減小 ．比較 P1和 P2的大小關系 P2＞ P1 ，請簡述理由 當溫度一定時，增大壓強 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g）平衡正向 移動， SO2的轉(zhuǎn)化率增大 ． （