【正文】 成氨氣、水和硝酸鈉；碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳解答． 【解答】解：硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑ +H2O；碳酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)但無現(xiàn)象；碳 酸 鉀 和 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 氯 化 鉀 、 水 和 二 氧 化 碳 ； 故 答 案 ： 硝 酸 銨 ；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑ +H2O；碳酸鉀；稀鹽酸． 【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和常見酸堿鹽的溶解性是解題的關(guān)鍵． 16．實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容． （ 1）今年 5 月，我市各學(xué)校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查．小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是 “ 用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（ NaOH）溶液和碳酸鈉（ Na2CO3）溶液，并測定碳酸鈉溶液的 pH” ． ① 小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整： 操作步驟 現(xiàn)象記錄 反應(yīng)的化學(xué)方程式 取兩支試管，分別往試管中加入 2mL樣品 2，再往其中滴入鹽酸 樣品 1：無明顯現(xiàn)象 NaOH+HCl=NaCl+H2O 樣品 2：溶液中 出現(xiàn)氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ② 用 pH 試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟： 用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在 pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ． （ 2）在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按 A、 B、 C進(jìn)行編號(hào)，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)： 步驟一中， C無明顯現(xiàn)象， A、 B溶液的顏色變成紅色； 步驟二中， A、 B溶液的顏色由紅色變成無色，且 B溶液中有氣泡冒出． ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知， B、 C溶液分別是 碳酸鈉溶液 、 稀鹽酸 ． ② 某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往 A溶液中加入酚酞試液時(shí)，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色．老師指出 這是因?yàn)槿芤簼舛冗^大造成的．接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到 A溶液的顏色又變成紅色，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是 氯化鈉、氫氧化鈉 （酚酞除外）． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；溶液的酸堿度測定；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究． 【分析】（ 1） ① 氫氧化鈉 +稀鹽酸 → 氯化鈉 +水，碳酸鈉 +稀鹽酸 → 氯化鈉 +水 +二氧化碳 ↑ ，據(jù)此來書寫反應(yīng)方程式； ② 根據(jù)用 pH試紙測定所配制溶液的 pH 值的方法考慮； （ 2）酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉 反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w． 【解答】解：（ 1） ① 稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、 水和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為： 樣品 1： NaOH+HCl=NaCl+H2O； 樣品 2： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； 故填： ① NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； ② 用 pH試紙測定所配制溶液的 pH 值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液 的 pH值． 故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在 pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照； （ 2）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以它們都能使無色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色． 所以，步驟一中， C 無明顯現(xiàn)象，說明 C 是稀鹽酸； A、 B 溶液的顏色變成紅色，說明 A、 B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液； 步驟二中， “A 、 B溶液的顏色由紅色變成無色 ” 說明這兩種溶液均與稀鹽酸反應(yīng)， “B 溶液中有氣泡冒出 ” 說明 B溶液中含有碳酸根．故 B是碳酸鈉． 經(jīng)過推斷可知 A是氫氧化鈉，根據(jù) ② 中的 “ 氫氧化鈉溶液濃度過 大 ” 造成的異?，F(xiàn)象和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水可以推斷，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉． 故填： ① 、碳酸鈉溶液、稀鹽酸． ② 氯化鈉、氫氧化鈉． 【點(diǎn)評(píng)】掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；掌握 pH試紙測定溶液的 pH時(shí)的操作方法． 17．現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）． 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性． 選用下列藥品繼續(xù)試驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵 、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液． 請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)回答問題： （ 1） B中溶液是 飽和石灰水或碳酸鈉溶液 ． （ 2）取 A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是 氧化鐵 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O ． （ 3）取 C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為 CaO ． （ 4）取 D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡． ① 用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓ +2NaOH ． ② 最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 氯化鈉、氯化鈣，酚酞或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞 （寫出所有可能）． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍(lán)色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于 B 中溶液為藍(lán)色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液 ；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）由于 B中溶液為藍(lán)色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液； （ 2） A 中溶液為無色，說明溶液為鹽酸和酚酞，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵， Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O； （ 3） C 中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中加入乙變渾濁，根據(jù)題目提供 的物質(zhì)，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故 C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無氣泡產(chǎn)生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故 C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填： CaO； （ 4）根據(jù)渾濁的溶液中加入丙有氣泡產(chǎn)生，說明渾濁的原因是產(chǎn)生了碳酸鹽沉淀，則 D 中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變?yōu)闊o色，無色溶液可 能呈中性，也可能成酸性，故溶質(zhì)可能是氯化鈉、氯化鈣、酚酞，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故填： ① Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓ +2NaOH； ② 氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要注意根據(jù)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷． 18．某校學(xué)生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)探究． 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別用 A， B， C三支試管取樣，然后各加入適量碳 酸鈉溶液 A中 無明顯現(xiàn)象 B中 有氣泡產(chǎn)生 C中 有沉淀生成 A中的物質(zhì)是食鹽水 B中的物質(zhì)是稀鹽酸 C中的物質(zhì)是澄清石灰水 寫出 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH ． 【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對(duì)環(huán)境的污染？ 【思考與分析】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案． 【實(shí)驗(yàn)與探究】 （ 1）甲同學(xué)將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液． （ 2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現(xiàn)白色沉淀，靜置 后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶 液變?yōu)榧t色．由此現(xiàn)象說明甲同學(xué)所得上層清液中一定含有 碳酸鈉 和 氯化鈉 ，一定沒有 氫氧化鈣、鹽酸 （填物質(zhì)名稱）． 【方法和應(yīng)用】以上探究的結(jié)論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是 使用酸堿中和的方法使溶液呈中性 ． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學(xué)方程式． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸逆反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答． 【解答】解：進(jìn)行試驗(yàn)： A中是食鹽水，而碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象；B 中是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生； C中物質(zhì)是石灰水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液會(huì)變渾濁，則 C中發(fā)生的是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填： 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別用 A， B， C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液 A中 無明顯現(xiàn)象 B中 有氣泡產(chǎn)生 C中 有沉淀生成 A中的物質(zhì)是食鹽水 B中的物質(zhì)是稀鹽酸 C中的物質(zhì)是澄清石灰水 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH； 實(shí)驗(yàn)與探究：（ 2）氯化鋇能與碳 酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，溶液能使酚酞變紅，說明溶液呈堿性，溶液中一定含有氫氧化鈉，可能是氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的，也可能是原來的清液中含有的，一定含有的是氯化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，故一定不會(huì)含有氫氧化鈣和鹽酸，故填：碳酸鈉，氯化鈉，氫氧化鈣、鹽酸； 方法和應(yīng)用：處理廢液要將廢液中的酸堿性物質(zhì)除掉，可以利用中和反應(yīng)的原理，故填：使用酸堿中和的方法使溶液呈中性． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別以及廢液的處理，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 19．根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以 鑒別某些物質(zhì)．有 3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分． （ 1）取少量 3種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是 氧化鈣 ． （ 2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象．請(qǐng)寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH ． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn) 行分析，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)