【正文】 利用原子守恒的方法即可推出物質(zhì)的化學式，學生應明確質(zhì)量守恒定律在利用化學反應推斷物質(zhì)化學式的重要作用． 18． “ 中國航天，給力中國 ” ．載人航天飛船可用反應 2Na2O2+2CO2═ 2R+O2來提供氧氣，物質(zhì) R的化學式是（ ） A． CO B． Na2O C． NaOH D． Na2CO3 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物 R的化學式． 【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式 2Na2O2+2CO2═ 2R+O2，反應物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為 2，反應后的生成物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為 0、 0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則 2R中含有 4 個鈉原子、 2 個碳原子和 6個氧原子，則每個 R 分子由 2個鈉原 子、 1個碳原子和 3個氧原子構成，則物質(zhì) X的化學式為 Na2CO3． 故選 D． 【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關鍵． 19．加熱 KClO3和 MnO2的混合物，其反應前后發(fā)生了變化的是（ ） A．元素的種類 B．氯元素的化合價 C．氧原子的個數(shù) D． MnO2的質(zhì)量 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；有關元素化合價的計算． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的 質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是： “ 在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變 ” ．該定律的含義是： “ 宏觀上的 ‘ 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量 ’和微觀上的 ‘ 原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變 ’ 六不變 ” ．可以根據(jù)以上知識點進行解答． 【解答】解： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后元素的種類不變，故 A不符合題意； B、氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀，在氯酸鉀中鉀元素的化合價為 +1，氧元素的化合價為﹣ 2，根據(jù) “ 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零 ” 的原則，所以氯元素的化合價為 +5，但是在氯化鉀中氯 元素的化合價為﹣ 1，所以氯元素的化合價發(fā)生了改變，故 B符合題意； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后原子的種類和個數(shù)不變，所以反應前后氧原子的個數(shù)不變，故 C不符合題意； D、加熱 KClO3和 MnO2的混合物的反應中，二氧化錳作為催化劑，其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故 D不符合題意． 故選 B． 【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源 ，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可． 20．在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 Q 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量（ g） 20 2 1 37 反應后質(zhì)量（ g） 未測 32 1 12 A．物質(zhì) Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質(zhì) X的質(zhì)量為 15g C．反應中 Y、 Q的質(zhì)量比為 6： 5 D．物質(zhì) Y一定是單質(zhì) 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】壓軸實驗題；化學 用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求 “ 未測 ” 值；反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量沒有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，結合圖中數(shù)據(jù)進行分析即可． 【解答】解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 =反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設未測值為 a，則可列式： 20+2+1+37=a+32+1+12，解得 a=15； A、物質(zhì) Z的質(zhì)量在反應前后 不變，可能是該反應的催化劑，故認識正確； B、由分析知，反應后物質(zhì) X的質(zhì)量為 15g，故認識正確； C、反應中 Y、 Q的質(zhì)量比為（ 32﹣ 2） g：（ 37﹣ 12） g=6： 5，故認識正確； D、 X、 Q質(zhì)量減少，是反應物， Y 質(zhì)量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質(zhì) Y 一定不是單質(zhì)，故認識錯誤；故選 D． 【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 21．某純凈物 X在空氣中與氧氣反應，反應的化學方程式為： X+3O2 2CO2+2H2O推測X的化學式（ ） A． CH4 B． C2H4 C． C3H6 D． C2H6 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式． 【解答】解：從反應的化學方程式 X+3O2═ 2CO2+2H2O可以知道反應后有 2 個 C原子、 4個 H原子、 6個 O原子，而反應前除 X外，只有 6個 O原子，根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，每個 X分子中含有 2個 C原子、 4個 H原子，化學式為 C2H4． 故選： B． 【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和． 22．硝酸是一種具有強氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應，也能與許多不活潑金屬發(fā)生反應．其中金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+2X↑ +4H2O，則 X的化學式為（ ） A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)反應的化學方程式 3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（ NO3） 2+2X↑ +4H2O，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，推斷生成物 X的化學式． 【解答】解：從反應的化學方程式 3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（ NO3） 2+2X↑ +4H2O看，反應前 3Cu、8HNO3中含 Cu、 H、 N、 O四種元素的原子個數(shù)分別為 24，反應后 3Cu（ NO3） 4H2O 中含 Cu、 H、 N、 O四種元素的原子個數(shù)分別為 22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷 2X中含 2個 N 原子和 2個 O 原子，則每個 X 分子由 1個 N 原子、 1 個 O原子構成，則物質(zhì) X的化學式 為 NO； 故選 B． 【點評】根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中某物質(zhì)的分子構成、確定該物質(zhì)的化學式． 23．工業(yè)上利用 TiO2制備金屬鈦的生產(chǎn)過程中，涉及到下面一個反應： TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，試推斷 X的化學式為（ ） A． CO B． CO2 C． Cl2O D． CH4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，推斷反應中生成物 X 的分子構成，然后確定 X 物質(zhì)的化學式． 【解答】解：由反應的化學方程式 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，可知： 反應前 反應后 Ti原子 1 1 Cl原子 4 4 O原子 2 0 C原子 2 0 根據(jù)化學變化前后 原子的種類、數(shù)目不變，生成物 X的 2個分子中含有 2個 O原子和 2個 C原子，則每個 X分子由 1個 O原子和 1個 C原子構成，則物質(zhì) X的化學式為 CO； 故選 A． 【點評】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構成及物質(zhì)化學式的確定． 24．尿素 [CO（ NH2） 2]是含氮量較高的氮肥．工業(yè)上以 CO2 等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應的化學方程式為： CO2+2X=CO（ NH2） 2+H2O，其中 X的化學式是（ ） A． N2 B． NH3 C． N2H4 D． NO 【考點】質(zhì)量 守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意 “CO 2+2X=CO（ NH2） 2+H2O” ，根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則可推測 X的化學式． 【解答】解：由題意 “CO 2+2X=CO（ NH2） 2+H2O” ，根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則：反應前除 2X外有碳原子 1個、氧原子 2個；反應后碳原子 1個、氮原子 2個、氧原子 2個、氫原子 6個，因此 2X中有氮原子 2個、氫原子 6個，故 X的化學式是 NH3． 故選 B． 【點評】本題考查學生利用化學反應方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學 式，抓住反應前后原子的種類和數(shù)目不變來解答． 25．晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載： “ 取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合 ? 可去黑痣 ” ．該藥方涉及的化學反應原理為： Ca（ OH） 2+K2CO3═ CaCO3↓ +2X，X起到 “ 食肉 ” 作用的主要物質(zhì)，其化學式為（ ） A． KH B． H2O C． K2O D． KOH 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．