【正文】 型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)溶液的 pH、稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算； （ 3）根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由 NaOH的質(zhì)量求出稀 H2SO4的溶質(zhì)稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 再求出稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）由圖示可知，在 a 點時溶液的 pH 小于 7，說明加入的 NaOH 完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為： Na+、 H+、 SO42； （ 2）由圖示可知，在 溶液的 pH等于 7，消耗的 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為： 16g 5%=； （ 3） 10g稀硫酸樣品含有 H2SO4的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4═ Na2SO4+2H2O 80 98 x 解得： x= 稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% 故答為：（ 1） Na+、 H+、 SO42﹣ ；（ 2） ；（ 3）稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 % 【點評】此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到 pH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口． 17．取 ，加熱一段時間后停止，共收集到 ．計算： （ 1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量． （ 2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到 %）． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量． （ 2）根據(jù)元素質(zhì)量守 恒，先求出 高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量，得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可． 【解答】解：（ 1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為 x 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 316 32 x 解得： x= （ 2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù) =%． 答：（ 1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是 ；（ 2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】此題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決． 18．實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取 ，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為 ．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題： （ 1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g ． （ 2）計算 ，寫出必要的計算過程． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】（ 1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量 ，碳酸鈣的質(zhì)量 =﹣ =10g； （ 2）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量 ，碳酸鈣的質(zhì)量 =﹣ =10g； （ 2）設(shè) x， ﹣ =10g； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x = x= 故答案為：（ 1） 10g；（ 2） ． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力． 19．化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為 90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 105g．請計算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到 %） 【考點】根據(jù)化學 反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量 =26g+90g﹣ 105g=11g； （ 2）設(shè)：樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g 解得： x=25g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： 100%=% 答：（ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是 11g （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算． 20．將 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加 入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為 （銅的相對原子質(zhì)量為 64）．計算： （ 1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量． （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可求出生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可． 【解答】解：（ 1）設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為 x，硫酸鈉的質(zhì)量為 y 2NaOH+CuSO4═ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 80 142 98 y x 解得： x= y= （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 =%． 答：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ；（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解題是要注意，題中給 出是所得混合物總質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量．溶液的質(zhì)量應(yīng)再減去沉淀的質(zhì)量． 21．某純堿樣品中含有雜質(zhì) NaCl，為測定該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品 6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸 ，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為 50g．試 計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)） （ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程 式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為： 20g+6g+﹣ 50g=； （ 2）設(shè) Na2CO3的質(zhì)量為 x，生成的 NaCl的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O 106 117 44 x y 解得： x= y= 樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是： 100%≈ % （ 3）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為： +（ 6g﹣ ） = 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 100%=% 答：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 ； （ 2）樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 %； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點． 22．為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液 20 克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為 %的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示： 根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題： （ 1）原溶液中的溶質(zhì)成分有 CaCl HCl （用化學式回答）． （ 2） A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？﹙通過計算回答﹚ 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)題干提供的信息結(jié)合圖象進行分析，石灰石與鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定含有溶質(zhì)氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成，說明廢液中含有多余的鹽酸； （ 2）根據(jù)圖象：開始時鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 5g，氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 15g，然后據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出相應(yīng)的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答即可． 【解答】解：（ 1）石灰石與鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定含有溶質(zhì)氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成，說明廢液中含有多余的鹽酸，故含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫； （ 2） A 點處廢液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 5g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質(zhì)量是 5g %=； 設(shè)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x，生成二氧化碳的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y = x= = y= 氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 15g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質(zhì)量是 15g%=； 設(shè)碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為 a，生成氯化鈉的質(zhì)量為 b Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl， 106 100 117 a b = a= = b= A點處溶液的質(zhì)量是： 20g+20g﹣ ﹣ = 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈ % 故答案為：（ 1） CaCl HCl； （ 2） A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，結(jié)合圖象，增加了學生分析問題的思維跨度，考查了學生整合知識的能力，難度較大． 23．街頭上有許多便宜的 “ 黃金 ” 飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和 光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取 30g 該合金樣品，投入到 196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為 ．請計算： （ 1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g （ 2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到 1%）． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為： 30g+196g﹣ = （ 2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為 y Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 解得： x=13g y= 剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 =15% 故 答為：（ 1） ；（ 2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 15%． 【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題． 24．某研究性學習小組為了測定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g純堿固體，將其加入 50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液．請你計算： （ 1）反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量； （ 2）純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．