衡水金卷20xx年高考模擬卷二化學(xué)試題-在線瀏覽
2025-01-29 21:32本頁面
【正文】 含有 SO42 ，分別取未知濃度的 MOH 和 HA溶液，加水稀釋至原體積的 n倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 ， HA 為弱酸 :X=YZ 升高溫度 ， Y、 Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH 值均減小 X 點(diǎn)溶液與 Z點(diǎn)溶液等體積混合 ， 所得溶液中 c(A)c(M+)c(H+)c(OH) 26.(13 分 )某?；瘜W(xué)興趣小組欲 制取 SO2，并 探究 SO2與 FeCl3溶液 的反應(yīng)。 (1)所選裝置按氣流方向的連接順序?yàn)?_________(填儀器接口的字母編號(hào) )。 (3)欲配制裝置 C中 100 mL 1mol/LFeCl3溶液 ， 需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒 外 ， 還需要 _______； 所配溶液需用鹽酸酸化，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因 : _______ 。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn) ， 可能是產(chǎn)生了 Fe(OH)3膠體 ， 再混合其他顏色導(dǎo)致 ； 乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) Fe(HSO3)2+為紅棕色 ， 且具有較強(qiáng)的還原性 ， 認(rèn)為紅棕色是 Fe(HSO3)2+所引起。 27.(15 分 ) 工業(yè)上用 鉻 鐵礦 (主要成分可表示為 FeO Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。 (2)濾渣 2 的主要成分為 ________(填化學(xué)式 )。 (4)調(diào)節(jié) pH2后，加入 KCl控制一定條件 ， 可析出 K2Cr2O7晶體的可能理由是 _______。 (6)檢驗(yàn)濾液 4中 Fe3+是否沉淀完全的方法是 ____________。 (1)維持體系溫度 T不變，總壓強(qiáng) p恒定時(shí) ， 體積為 V1 L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?V2L， 此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α (正戊烷 )=_______； 維持體系溫度不變 ， 向體系中充入一定量的水蒸氣 (水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng) )，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將 ______(填 “增大 ”“減小 ” 或 “不變 ”)， 原因?yàn)?_____________。 ① △ H3=________。 ③ 保持溫度不變 ， 起始時(shí)向該密閉容器中充 入 等物質(zhì)的量的 CH3CH=CH2 和 CH3CH3， 平衡后容器內(nèi) CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為 ______(保留一位小數(shù) )。最終所得溶液中 CO3 HCO H2CO3 三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH 溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示 : 其中圖中表示原氫氧
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1