22分子的立體構(gòu)型習題-在線瀏覽
2025-01-24 02:31本頁面
【正文】 化軌道的類型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 9． B [A項中 CO2為 sp雜化， SO2為 sp2雜化， A項錯； B項中均為 sp3雜化， B項正確；C項中 BeCl2為 sp雜化， BF3為 sp2雜化， C項錯； D項中 C2H2為 sp雜化， C2H4為 sp2雜化， D項錯。 B．苯分子中的碳原子采取 sp2雜化， 6 個碳原子中未參與雜化的 2p 軌道以 “ 肩并肩 ”形式形成一個大 π 鍵 C．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵 D．苯能使溴 水和酸性 KMnO4溶液褪色 13． D 14. 金太陽 新課標資源 網(wǎng) 第 3 頁 共 5 頁 金太陽新課標資源 網(wǎng) 如圖是乙烯分子的模型，對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是 ( ) A． sp2雜化軌道形成 σ 鍵、未雜化的 2p軌道形成 π 鍵 B． sp2雜化軌道形成 π 鍵、未雜化的 2p軌道形成 σ 鍵 C． C— H之間是 sp2形成的 σ 鍵， C— C之間是未能參加雜化的 2p軌道形成的 π 鍵 D． C— C之間是 sp2形成的 σ 鍵， C— H之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的 π 鍵 15．甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為 ，下列描述正確的是 ( ) A．甲醛分子 中有 4個 σ 鍵 B．甲醛分子中的 C原子為 sp3雜化 C．甲醛分子中的 O原子為 sp 雜化 D．甲醛分子為平面三角形，有一個 π 鍵垂直于三角形平面 15． D [從結(jié)構(gòu)式看，甲醛分子為平面三角形，所以中心原子 C應為 sp2雜化，形成三個雜化軌道，分別與 O原子和兩個 H原子形成 σ 鍵，還有一個未參與雜化的 p軌道與 O原子形成 π 鍵，該 π 鍵垂直于雜化軌道的平面， O原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜化。 ] 17．下列過程與配合物的形成無關的是 ( ) A．除去 Fe粉中的 SiO2可用強堿溶液 B．向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向 FeCl3溶液中加入 KSCN溶液 D．向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 17． A [對 于 A項，除去 Fe粉中的 SiO2是利用 SiO2可與強堿反應的化學性質(zhì)，與配合物的形成無關；對于選項 B， AgNO3 與氨水反應生成 AgOH 沉淀，繼續(xù)反應生成配合物離子[Ag(NH3)2]＋ ；對于 C 項， Fe3＋ 與 KSCN 反應生成配合物離子 [Fe(SCN)n]3－ n；對于 D 項， CuSO4與氨水反應生成配合物離子 [Cu(NH3)4] 2＋ 。2NH 3，其水溶液不導電，加入 AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有 NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是 ( ) A．配合物中中 心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為 6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C． Cl－ 和 NH3分子均與 Pt4＋ 配位 D．配合物中 Cl－ 與 Pt4＋ 配位，而 NH3分子不配位
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